钴镍分离常用方法(硫酸镍钴分离原理)

一、钴镍求 混合离子(Mn2+,分离方法分离Al3+,Co2+)分离及鉴定 的原理和所用试剂

AL3+，Cr3+离子和Fe2+和Fe3+的常用锰+，Ni2+的硫酸，CO2+，镍钴Zn2+离子混合物的原理分离和鉴定2009-06-16 20:38概述

8种氯离子可溶于水，为0.3mol/ L的钴镍盐酸溶液中是不是氢硫化物沉淀，但与该角色的分离方法分离NH3-NH4缓冲溶液中的硫化氢，Al3+的常用和Cr3+生成的Al（OH）3和Cr（OH） 3沉淀，离子等。硫酸生成相应的镍钴硫化物沉淀。阳离子组合物，原理8种碱性硫化氢组分析的钴镍硫化氢系统或称为铁和铝的组中，也被称为第三基上的分离方法分离氢硫化物系统的分析程序

绝大多数这些阳离子是块的d的金属元素的阳离子，一个未成对电子的常用存在下，例如，其在水溶液中的阳离子呈现出一定的颜色，并且，使他们有一种倾向，形成一个强的络合离子。下表是这些阳离子和某些复杂的离子的颜色，但是如果测试溶液是无色的，但也不能排除的着色离子的存在下，因为当一些离子的含量是小的，或不同的颜色互补的现象发生，该溶液是几乎无色的。

离子色离子的颜色〔Cr（H2O）6] 3+蓝紫色的Fe（H2O）6] 2+浅绿色

率[CrCl（H2O）5] 2+绿色的[Fe（H2O）6] 3+薰衣草

有限公司（H2O）6] 2+玫瑰红的[Fe（OH）（H2O）5] 2+琥珀

有限公司（NH4）棕色[6] 2+氯化铁（H2O）5] 2+黄色

公司（NCS）4] 2+蓝绿色[FeSCN] 2+血红色

[CO（NH3）5（H2O）] 3+红色〔Mn（H2O）6] 2+粉红色

〔Ni（H2O）6] 2+浅绿色镍（NH4）6] 2+的蓝紫色

AL3除了上述8+和Zn 2+离子，和其他离子，不饱和的电子组态，第二外层d轨道的电子可以是全部或部分涉及的键，这往往表现出不同的价态，具有氧化还原性。离子的分离和鉴定，这些属性是非常重要的。如使用的Mn2+和Cr3+在碱性条件下可以减少被氧化为MnO2的形式，。在酸性条件下，NaBiO3氧化反应MnO4，用于识别的Mn2+的Mn2+。

分析

氢氧化钠，氢的性别元素铝，铬，锌氧化钾溶于过量的碱的分离与非性别中的作用元素。铬锰和氢氧化过氧化成四价锰和六价铬。

锰（OH）2+ 2H2OMnO2和Co（OH）3溶于HNO3+ H2O2→二氧化锰是不显着，减少可改善与H2O2在酸性溶液中的溶解度，反应如下：二氧化锰+ H2O2+ 2H+→Mn2+的+ 2H2O+ O22Co（OH）3+ H2O2+4 H+→的2CO2++ 6H2O+ O2在酸性溶液中ClO3的Mn2+氧化二氧化锰，铁，钴，镍分离。 3Mn2+ ClO3-+ 3H2O→3MnO2+ 6H++的Cl-作为一种还原剂为MnO2，然后还原对Mn2+紫色MnO4铋钠，氧化，识别的二价锰离子的特征的反应：2Mn2+ 14H与亚硝酸++ 5NaBiO3→2MnO4+ 5Bi3+ 7H2O+的5Na+使用不同的铁，钴，镍离子和氨的影响，将其分离。而钴和镍的溶解的三价铁离子与过量的氨作用只有氢氧化铁沉淀，生成相应的氨络合物离子。的

实验中使用2铁离子的存在下的反应来确认。在酸性溶液中，二价铁离子和铁氰化钾反应普鲁士蓝的沉淀，可以证实的存在下铁的第二顺序。血红色的硫氰酸铁离子显著。铁++ SCN-→[Fe（SCN）的] 2+ CO2+与SCN生成蓝绿色的[Co（SCN）4] 2-配离子可核实的CO2+存在。这种复杂的离子可以是煤戊醇萃取。

为了防止通过加入氟化钠，以便一起被屏蔽的铁离子形成[FeF6] 3-，和铁离子，铁离子的干扰。的

镍离子与二甲基乙二肟（HDMG），红色沉淀物的作用产生，以确定镍的存在。的

生成蓝色Cr2O72-氢过氧化物超过的铬氧化物CrO5，在乙醚中的蓝色，可确认存在有铬。 Cr2O72-+ 4H2O2+ 2H+→2CrO5+离子5H2O铝，确认在醋酸-醋酸钠缓冲溶液中的Al3+与铝试剂形成一个红色的沉淀物。硫代乙酰胺（TAA），一个

锌离子证实TAA水解硫离子，而ZnS是唯一的白色硫化物沉淀，并溶解在稀盐酸中。

设计分离AG+和Pb2+和Fe2+和Al3+，Zn2+的中，Fe3+，Cu2+的

第一次使用的硫化物FeS的溶解度差异PBS溶解在热的，饱和的乙酸铵溶液，溶于稀酸，而其余的是AGS

第二，以及适当的pH值上升，的Fe3+，的Fe（OH）3形式的沉淀，过滤，在滤液中加入过量的氨中和产生的Al（OH）3沉淀，过滤，并将滤液，加入适量的硫化钠，后酸化，锌硫化物溶于稀酸，但硫化铜的不溶性

硫化锌

（硫化锌）的化学式硫化锌。自然发生的闪锌矿锌硫化矿。

硫化锌仅是普通的白色金属硫化物，熔点为1700±20°C，密度4.102克/厘米3（25°C）

;在水中的溶解度小，易溶于盐酸，不溶于乙酸。硫化锌

流燃烧变换晶体，在其结构单元中，硫的生活锌原子构成的四面体，锌

还含硫四面体配位编号4的硫化氢气体。硫化铵（NH 4）2 S，在锌的盐溶液中加入

，为白色硫化锌沉淀：

的Zn 2+（NH 4）2 S→的ZnS+2 NH+ 4得到

含有微量的铜或银化合物，硫化锌晶体，可以发出不同的荧光彩色电视，示波器，和透视的移动设备可以是

。

（硫化铜）的CuS的硫化铜的化学式。黑色粉末或块状，密度为4.6克/厘米3;

不溶于水，稀酸，溶于热的稀硝酸或浓氰化钠溶液：3CuS+2 NH-

3+8 H+ 3Cu 2++2+3 S+4 H 2 O

2CuS+6 CN-→2CU（CN）- 2+2 S 2-+（CN）2

加热时会转化为氧化亚铜硫醚，Cu 2 S的。硫化氢气体进入的Cu 2+离子，在酸性溶液中，

可用黑色的硫化铜沉淀。它可以用来作为涂布在船的底部。

硫化铁

（硫化铁）的铁和硫的化合物称为二硫化铁，硫化

铁三硫化铁。

两个铁硫化物FeS 2，为黄色晶体，其主要成分的黄铁矿，反磁性。的

熔点黄铁矿为1171℃，密度为5.0克/厘米3，具有立方晶格，当一个非活性物质，在室温下，

温度升高变活泼，在空气中加热，氧化成三氧化二铁（氧化铁）和碳的

硫;在真空下加热至600℃，上述得到的硫。二硫化铁可以用于硫酸行业。

硫化亚铁硫化亚铁为黑褐色的色块倾斜; 1193?1199℃，密度为4.74克/厘米3，不溶于水，溶于酸的水溶液中，同时生成硫化氢很容易被氧化，在空气中加热，

在真空中加热到1100℃得到的上述硫。硫化亚铁可能是直接响应系统中的两个元素，

由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物的作用而得。它可用于在实验室中发生硫

氢体，也可用于陶瓷和油漆颜料工业。

三硫化二铁Fe 2 S 3黄绿色固体，相对密度为4.3，强烈的热分解;

不溶于水，热水，分解成硫化亚铁，硫酸分解释放的情况下，硫化氢气体。

（leadsulfide）硫化铅化学式PBS中。方铅矿的主要成分。

黑色硫化铅的立方晶体，熔点为1114℃，密度为7.5克/厘米3，不溶于水和稀酸，溶解在浓硝酸。随着

碱和十二烷基硫酸钠（或硫化铵）是无效的，煅烧在空气中可被转换成一氧化铅;

成的过氧化氢的作用下的硫酸铅。的

金属引线和元素硫在加热的作用下，氢硫化物或硫化物钠（或硫化铵）

含有Pb 2+的解决方案可以有硫化铅。方铅矿是最重要的工业方铅矿的系统

铅原料的。作为半导体，可以使用高纯度的硫化铅。

硫化汞

（mercuricsulfide）化学式硫化汞。有黑色和红色两种晶体。在自然界中存在

朱砂红色硫化汞，朱砂朱砂也被称为密度8.10克/厘米3，583.5°C升华。

黑色的硫化汞密度7.73克/厘米3，并加热至386℃，即加上红色氧化汞的更改。

硫化汞溶解在盐酸或硝酸，但溶于王水：

3HgS 12盐酸+2 HNO 3→3 [的HgCl 4] 2-+6 H+ 3 S+2 NO+4 H？ò

分解，在空气中燃烧的汞和硫，硫化汞和硫的燃烧成二氧化硫。硫化氢

成酸性汞（II）盐溶液中，可以生成黑色的硫化汞，它是一个小的金属硫化物的溶解度在大多数

。硫化汞可用于塑料的着色，密封蜡，颜料也做。朱砂可以制定印泥。绝大多数

②硫化物

金属硫化物是不溶于水，难溶于酸。金属硫化物被分为三类，根据水中的溶解度。的

硫醚溶解于水：碱金属和碱土金属硫化物（K 2 S，硫化钠，MgS和CaS的，SRS，BAS），（NH4）2S

不溶于水和溶于稀酸，硫化材料：MNS，硫化物，Fe2S3，COS，硫化镍的硫化锌（从10-15到10-25的溶解度产品）。

不溶于水，不溶于稀酸硫化物的CuS，Cu2S，AGS，硫化镉，硫化汞，Hg2S，SNS，SNS2，PBS......

Al2S3和Cr2S3完全在水中水解，沉淀的Al（OH）3和Cr（OH）3沉淀，并释放H2S气体，所以实际得到的氢氧化物的水溶液中，而不是硫化物。

Al2S3+ 6H2O=除2A1（OH）3↓+ 3H2S↑

Cr2S3+ 6H2O= 2CR（OH）3↓+ 3H2S↑

因此，Al2S3，Cr2S3只干法制备。

硫化物的化学反应：

硫化钠+ H2O=硫氢化钠+氢氧化钠

氯化亚铁+（NH4）2S硫化亚铁↓+ 2NH4Cl

氯化亚铁+ H2S= FeS的↓+ 2HCl的

氯化铜+ H2S=的CuS↓+ 2HCl的

3CuS+ 8HNO3（浓缩）= 3Cu（NO3）3+ 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

3HgS+ 2HNO3+ 12HCl= 3H2 [HgCl4]+ 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

阿尔法

Alpha

二、IPC-MS测重金属的原理是什么

IPC-MS测重金属的原理是什么？

介个，同学，你确定你没弄错名？

如果是ICP-MS多元素分析技术的话（ICP-MS仪器用等离子体（ICP）作为离子源，质谱（MS）分析器检测产生的离子，所以叫这名字），那么它测重金属的原理便是使待测溶液雾化再被氩原子高能等离子体解离最后用质谱仪分析。这个测法可以同时测量周期表中大多数元素，测定分析物浓度可低至亚纳克/升（ng/l）或万亿分之几（ppt）的水平。

原理详解：

等离子体离子源

通常，液体样品通过蠕动泵引入到一个雾化器产生气溶胶。双通路雾室确保将气溶胶传输到等离子体。在一套形成等离子体的同心石英管中通入氩气（Ar）。炬管安置在射频(RF)线圈的中心位置，RF能量线上圈上通过。强射频场使氩原子之间发生碰撞，产生一个高能等离子体。样品气溶胶瞬间在等离子体中被解离（等离子体温度大约为6000- 10000 K），形成被分析原子，同时被电离。将等离子体中产生的离子提取到高真空（一般为10-4 Pa）的质谱仪部分。真空由差式抽真空系统维持：被分析离子通过一对介面（称作取样锥和撷取锥）被提取。

四极杆质谱仪

被分析离子由一组离子透镜聚焦进入四极杆质量分析器，按其质荷比进行分离。之所以称其为四极杆，是因为质量分析器实际上是由四根平行的不锈钢杆组成，其上施加RF和DC电压。RF和DC电压的结合允许分析器只能传输具有特定质荷比的离子。

检测器

最后，采用电子倍增器测量离子，由一个计数器收集每个质量的计数。

质谱

质谱图非常简单。每个元素的同位素出现在其不同的质量上（比如，27Al会出现在27 amu处），其峰强度与该元素在样品溶液中同位素的初始浓度直接成正比。1-3分钟内可以同时分析从低质量的锂到高质量数的铀范围内的大量元素。用ICP-MS，一次分析就可以测量浓度水平从ppt级到ppm级的很宽范围的元素。

应用

ICP-MS广泛用于许多工业领域，包括半导体工业、环境领域、地质领域、化学工业、核工业、临床以及各类研究实验室，是痕量元素测定的关键分析工具

补充：要吧

ICP-MS定量分析

与其它定量方法相似，ICP-MS定量分析通常采用标准曲线法。配制一系列标准溶液，由得到的标准曲线求出待测组成的含量，为了定量分析的准确可靠，要设法消除定量分析中的干扰因素，这些干扰因素包括：酸的影响，氧化物和氢氧化物的影响，同位素影响，复合离子影响和双电荷离子影响等。

样品中酸的影响，当样品溶液中含有硝酸,磷酸和硫酸时,可能会生成N2+、ArN+、PO+、P2+、ArP+、SO+、S2+、SO2+、ArS+、ClO+、ArCl+、等离子，这些离子对Si、Fe、Ti、Ni、Ga、Zn、Ge、V、Cr、As、Se的测定产生干扰。遇到这种情况的干扰，可以通过选用被分析物的另一种同位素离子得到消除，同时要尽量避免使用高浓度酸，并且尽量使用硝酸，可减少酸的影响。

氧化物和氢氧化物影响：在ICP中，金属元素的氧化物是完全可以离解的，但在取样锥孔附近，由于温度稍低，停留时间长，于是又提供了重新氧化的机会。氧化物的存在，会使原子离子减少,因而使测定值偏低，可以利用Ce+和CeO+强度之比来估计氧化物的影响,通过调节取样锥位置来减少氧化物的影响。同时，氧化物和氢氧化物的存在还会干扰其它离子的测定，例如40ArO和40CaO会干扰56Fe，46CaOH会干扰63Cu, 42CaO会干扰58Ni等，因此，定量分析时要选择不***扰的同位素。

同位素干扰：常见的干扰有40Ar+干扰40Ca+，58Fe干扰58Ni，113In干扰113Cd+等，选择同位素时要尽量避开同位素的干扰。

其它方面干扰：主要有复合离子干扰和双电荷离子干扰等。复合离子包括有：40ArH+，40ArO+等。对于第二电离电位较低的元素，双电荷离子的存在也会影响测定值的可靠性，可以通过调节载气和辅助气流量，使双电荷离子的水平降低。

ICP-MS对整个周期表上的元素有比较均匀的灵敏度，因而，对大多数元素，其检测限是比较一致的，仪器的随机本底大约为10-20计数/s，以产生三倍空白响应的讯号所对应的浓度表示检测限，大多数元素的检测限大约为0.03ng/ml。

ICP-MS具有灵敏度高，多元素定性定量同时进行等优点，因而，广泛应用于水分析，血液中微量元素分析，食品分析及同位素比测定等。

重金属对人体的危害具有多方面的，而每一种重金属对人体的危害也不同，一般常见的重金属有铅、汞、铬、砷、铝等，铅在重金属污染中毒性比较大，进入体内之后难以代谢，在人体内积聚，伤害脑细胞，容易造成胎儿先天性的智力低下，而对于中老年人而言会导致痴呆。

重金属进入人体如果停留在面板上则会引起面板的色素沉着，角质层出现异常。而重金属主要在肝肾中代谢，进入内脏之后会引起内脏中毒，如汞会导致肝脏中毒，而砷会使肾功能失调。

排重金属的食物有：

1、海带

海带属于海藻的一种，其具有多种养生保健功效，可以瘦身、缓解便秘、调理三高、补碘补钙等，而在这里我们着重介绍它对重金的作用。

首先，海带中的海藻胶具有调理动脉硬化和阻止人体吸收重金属的作用。其在人体肠道内可以形成胶状物，吸附重金属和其他毒素，帮助人体排毒。所以，海带又被称为胃肠道的清道夫。

其次，海带还具有抗氧化和防癌作用，其含有的海藻酸钠会和重金属锶、镉结合并排出体外，从而避免这些金属的致癌性。

2、胡萝卜

胡萝卜也是排出重金属不可少的食物之一，在日常我们都知道胡萝卜可以补充维生素A，起到美肤和护眼的作用，但是胡萝卜中的果胶却被大家忽视了。

首先，胡萝卜中含有大量的果胶，其属于一种可溶性的膳食纤维，进入人体之后可以与汞结合，降低血液中的汞离子含量，并且将其排出体外。所以，想要肝肾健康，那么胡萝卜是必不可少是物质。

其次，胡萝卜还有益于人体的肠道健康，肠道是人体最大的细菌和毒素的聚集地，常吃胡萝卜可以增殖肠道内的有益菌，保护肠道粘膜，同时减少重金属和自由基对人体的伤害。

另外，如果想利用胡萝卜中的β-胡萝卜素，那么就需要熟吃，因为β-胡萝卜素主要存在于胡萝卜的细胞壁中，而胡萝卜的细胞壁主要是由木质纤维构成，熟吃之后其中胡萝卜素才能被人体吸收利用。

3、牛奶

随着工业水平的发展，我国儿童铅中毒的人数越来越多，大约有40%的城市儿童铅超标，排铅不是一朝一夕的事情，需要长期坚持才能起到效果。

蛋白质和铁可以取代铅与人体组织中的有机物的结合，形成可溶性的物质，加速铅的代谢，所以补充优质蛋白可以起到排铅作用。牛奶中蛋白质虽然不是最高的，但是牛奶中的蛋白质更容易被人体吸收利用，从而起到排铅的作用。

另外，补充铁元素也是排铅必须的工作，所以补充铁元素也是一种排铅方法，最好选择含铁的蔬菜，如菠菜、木耳等。

4、木耳

木耳可排毒，但是木耳不能排出肺内的灰尘，能吸收胃肠道中的灰尘。木耳中的胶状物能吸附肠道内的灰尘，***肠道蠕动，起到去尘和排出重金属的作用。

另外，猪血中的血浆蛋白经过消化之后也具有类似的作用，所以，猪血和木耳是能够排重金属和灰尘的，但不是肺部，而是胃部。

原子吸收光谱（Atomic Absorption Spectroscopy，AAS)，即原子吸收光谱法，是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，是一种测量特定气态原子对光辐射的吸收的方法。此法是20世纪50年代中期出现并在以后逐渐发展起来的一种新型的仪器分析方法，它在地质、冶金、机械、化工、农业、食品、轻工、生物医药、环境保护、材料科学等各个领域有广泛的应用。该法主要适用样品中微量及痕量组分分析。

原子吸收光谱仪

基本原理：仪器从光源辐射出具有待测元素特征谱线的光，通过试样蒸气时被蒸气中待测原素基态原子所吸收，由辐射特征谱线光被减弱的程度来测定试样中待测原素的含量。

用途：

原子吸收光谱仪可测定多种元素，火焰原子吸收光谱法可测到10-9g/ml数量级，石墨炉原子吸收法可测到10-13g/ml数量级。其氢化物发生器可对八种挥发性原素汞、砷、铅、硒、锡、碲、锑、锗等进行微痕量测定。

因原子吸收光谱仪的灵敏、准确、简便等特点，现已广泛用于冶金、地质、采矿、石油、轻工、农业、医药、卫生、食品及环境监测等方面的常量及微痕量原素分析。

重金属，特别是汞、镉、铅、铬等具有显著和生物毒性。它们在水体中不能被微生物降解，而只能发生各种形态相互转化和分散、富集过程(即迁移)。重金属污染的特点是：(1)除被悬浮物带走的外，会因吸附沉淀作用而富集于排污口附近的底泥中，成为长期的次生污染源；(2)水中各种无机配位体(氯离子、硫酸离子、氢氧离子等)和有机配位体(腐蚀质等)会与其生成络合物或螯合物，导致重金属有更大的水溶解度而使已进入底泥的重金属又可能重新释放出来；(3)重金属的价态不同，其活性与毒性不同。其形态又随pH和氧化还原条件而转化。(4)在其危害环境方面的特点是：微量浓度即可产生毒性(一般为1～10毫克/升，汞、镉为0.01～0.001毫克/升)；在微生物作用会转化为毒性更强的有机金属化合物(如洋－甲基汞)；可被生物富集，通过食物链进入人体，造成慢性路线。亲硫重金属元素(汞、镉、铅、锌、硒、铜、砷等)与人体组织某些酶的巯基(-SH)有特别大的亲合力，能抑制酶的活性，亲铁元素(铁、镍)可在人体的肾、脾、肝内累积，抑制精氨酶的活性。六价铬可能是蛋白质和核酸的沉淀剂，可抑制细胞内谷胱甘肽还原酶，导致高铁血红蛋白，可能致癌，过量的钒和锰(亲巖元素)则能损害神经系统的机能。

重金属的定义如下：‘密度在5以上的金属统称为重金属，如金、银、铜、铅、锌、钴、镉、铬和汞等45种。从环境污染方面所说的重金属，实际上主要是指汞、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重金属，也指具有一定毒性的一般重金属如锌、铜、钴、镍、锡等。’按科学的分法汞、镉、铅、铬等属生物毒性最显著的重金属。而锌、铜、镍、锡等为一般重金属，但《PVC制品“禁铅”后的对策》一文却将铅与有机锡放在重金属一列而却大力推荐钙/锌稳定剂，这有些刻意混淆视听之嫌。大家知道，以前很多食品都是用锡纸来包装的。

重金属中毒的机理是蛋白质变性。

蛋白质变性的意思就是蛋白质受外界影响（如辐射、重金属、酸碱、高温等），使得蛋白质原有的形态结构被破坏，而失去其正常的生理功能。

重金属指比重大于4或5的金属，约有45种，如铜、铅、锌、铁、钴、镍、钒、铌、钽、钛、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等。尽管锰、铜、锌等重金属是生命活动所需要的微量元素，但是大部分重金属如汞、铅、镉等并非生命活动所必须，而且所有重金属超过一定浓度都对人体有毒。

重金属原义是指比重大于5的金属（一般来讲密度大于4.5克每立方厘米的金属），包括金、银、铜、铁、铅等，重金属在人体中累积达到一定程度，会造成慢性中毒。对什么是重金属，其实目前尚没有严格的统一定义，在环境污染方面所说的重金属主要是指汞（水银）、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重元素。重金属不能被生物降解，相反却能在食物链的生物放大作用下，成千百倍地富集，最后进入人体。重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。

从环境污染方面所说的重金属是指：汞、镉、铅、铬以及类金属砷等生物毒性显著的重金属。对人体毒害最大的有5种：铅、汞、铬、砷、镉。这些重金属在水中不能被分解，人饮用后毒性放大，与水中的其他毒素结合生成毒性更大的有机物。莱蒙医疗重金属排毒疗程对人体的好处：既可用于健康人，又可用于多种慢性病的防范与干预，从细胞深处带走有毒物质，排出体内重金属和各种毒素，为健康美丽打好基础。

三、活性氧化镁从硫酸盐介质中选择性沉淀镍钴

在工业提炼中，活性氧化镁展现出了卓越的性能，用于从富含锰、镁的硫酸盐溶液中，精确分离并富集镍、钴。通过精心实验，我们发现最佳的沉淀条件是关键：首先，将矿浆搅拌后，添加理论量的活性氧化镁剂量提升至两倍，确保充分反应。在长达6小时的反应时间内，沉淀过程在25℃的恒温条件下进行。令人振奋的是，这种策略下，镍的沉淀率达到惊人的97.96%，而钴的沉淀率也达到了96.43%。

传统的红土镍矿或氧化铜钴矿处理过程中，镍、钴、锰和镁往往会共存于酸性浸出液中。传统的硫化沉淀法，如使用H2S、NaHS等硫化剂，虽然能沉淀镍和钴，但需要严格控制pH值，过低的pH会释放有害的H2S气体，影响环境；过高的pH则会导致锰和镁含量偏高，干扰后续有价值的金属净化。而中和沉淀法，如NaCo3或NaOH，容易产生局部过硬现象，富集物中锰、镁含量过多，且沉淀过程中可能形成胶体，导致液固分离困难，还引入了Na和NH4等杂质，增加了后续处理的复杂性。

鉴于这些挑战，我们选择性地采用活性氧化镁作为新型沉淀剂。在硫酸盐介质中，这种策略有效地降低了锰和镁的混杂，使得镍和钴的沉淀更加高效和选择性。在添加0.2g絮凝剂AN905后，矿浆的平均静态自由沉降速度提升至180mm/min，不仅提高了分离效率，也简化了操作过程，为后续的镍钴提炼和锰镁去除提供了理想的解决方案。

参考资料:选矿优化控制