一、安庆...他们利用铁锌合金回收其中的大型金属银,其实验过程如图所示.
（1）在金属的活动性顺序里，铁比银活泼，废品锌比铁活泼，回收回收在此反应里，公司锌既和硝酸银反应，庆锌也能和铁和硝酸银反应生成的金属硝酸亚铁反应，溶液中一定含有Zn（NO 3） 2，安庆故所得金属中不一定含锌，大型
故答案为：Ag和Fe，废品Zn（NO 3） 2；
（2）根据金属活动性顺序：K、回收回收Ca、公司Na、庆锌Mg、金属Al、安庆Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属的活动性铁＞银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，Fe+2AgNO 3═Fe（NO 3） 2+2Ag，
故答案为：Fe+2AgNO 3═Fe（NO 3） 2+2Ag；
（3）相对分子质量是化学式中各元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积之和，AgNO 3的相对分子质量为：108+14+16×3=170，根据框图，固体A为2.25克为Ag和Fe，固体B1.08克与硫酸不反应为Ag，银的物质的量为n= m M 1.08g 108g/mol=0.01mol，根据银原子守恒，AgNO 3～Ag，所以硝酸银的物质的量为0.01mol，质量为m=n×M=0.01mol×170g/mol=1.7g；
故答案为：170；1.7g；
二、...利用金属和盐溶液反应的知识回收银,将一定量的锌
（1）由于金属锌的化学性质比铁活泼，因此把锌和铁的混合物加入到硝酸银溶液中，金属锌应首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌；
（2）由于铜的化学性质比银活泼，因此在滤液中放入铜，是为了验证滤液中是否含有硝酸银，如果铜表面有新的物质生成说明滤液中有硝酸银；若没有明显变化，说明滤液中没有硝酸银；
（3）利用三者的活动性顺序是铁＞铜＞银，以及活动性强的金属能把活动性弱金属从其盐溶液中置换出来的特点进行设计．
故答案为：
（1）①②；因为锌的金属活泼性比铁活泼，所以滤液中一定有硝酸锌；
（2）检验滤液中是否有硝酸银存在；④；
（3）实验步骤：在两只试管中分别加入少量的氯化亚铁溶液和硝酸银溶液，将铜丝分别插入两只试管中，一会取出，观察：
实验现象：放入氯化亚铁溶液中的铜丝无变化，放入硝酸银溶液中的铜丝表面附着一层银白色固体
结论和化学方程式：三种金属的活动性顺序是：Fe＞Cu＞Ag
三、...FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属
由题意“从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属”，结合金属活动性顺序，由此图可知：滤液A硫酸锌，则经过蒸发，的硫酸锌固体；固体A为过量的锌、铜和铁，磁铁吸铁；则可推测固体B为铁；则固体C为铜、锌；固体D为不与硫酸反应的铜、滤液B为锌与硫酸反应生成硫酸锌溶液．
故选C．
参考资料:金属回收
