舟山黄金回收价格(普陀金属材料回收)

一、舟山白云岩简介及详细资料

基本性质性质白云岩

白云岩（dolomitite；dolostone）常混入方解石、黄金回收回收黏土矿物、价格金属菱镁矿、普陀石膏等杂质。材料矿石一般呈细粒或中粒结构，舟山呈层状、黄金回收回收块状、价格金属角砾状或砾状构造。普陀白云石属三方晶系，材料晶体常呈马鞍状菱面体，舟山集合体常为粒状或块状。黄金回收回收颜色为无色、价格金属白色或浅褐至深褐色。普陀玻璃光泽。材料

煅烧至700~900℃时失去二氧化碳，成为氧化钙和氧化镁的混合物，称为苛性白云石；当煅烧温度达到1500℃时，氧化镁变为方镁石，氧化钙变为结晶α-CaO，白云石是沉积岩中广泛分布的矿物之一。

主要由白云石(50%以上)构成的岩石，但常常混有方解石及粘土矿。CaMg(CO3)2(白云石)，含CaO 30.41%、MgO 21.86%、CO247.73%，常含铁、锰的类质同象混入物。属碳酸盐类岩石，外形似石灰岩，以加盐酸起泡微弱区别于石灰岩。主要成分为钙、镁、矽三种元素。白云岩常呈浅黄色、浅黄灰色、灰白色、灰褐色、淡肉红色等，具晶粒结构、残余结构、碎屑结构或生物结构。

白云岩外观与石灰岩非常相似，但是风化面上常有白云石粉及纵横交错的刀砍状溶沟。这是野外肉眼识别把白云岩最重要特征。

①泥晶白云岩：由小于0.005毫米的泥晶白云石组成，结构均匀，具显微层理，生物残体很少，有时可见介形类化石，多为原生白云岩。

②微-细晶白云岩：晶体大小不一，晶形颇佳，外貌颇似砂糖，野外可用砂糖状白云岩称之，往往由其他类型的白云岩重结晶而成。

③藻白云岩：与藻灰岩相似，即由藻类化石组成的白云岩，我国元古代和震旦纪地层中的白云岩大多属于此类，可能是原生白云岩类型。

④生物白云岩及生物碎屑白云岩：可见其中的化石残体，多由生物碎屑灰岩经白云岩化交代作用而成。

⑤内碎屑白云岩：根据其中的碎屑

大小又可分为砾屑、砂屑、粉屑白云岩。它们常以夹层的形态见于一般白云岩层中。形成于浅海上部或潮间带以上的环境中，其碎屑即由波浪或水流冲击而成。

⑥鲕状白云岩：这是一类次生的白云岩，即由鲕粒石灰岩经白云岩化作用而成。

由于白云岩的孔隙度较大，常为石油或地下水的理想储藏层。

按形成条件可将白云岩分为三类：

原生白云岩：原地沉积的白云岩，是在干燥炎热的气候(28℃~35℃)下蒸发作用而成。盐度高，水浅(0~3米深的潮汐带上)，PH值高于8.3的咸化潟湖或海湾中形成，也可在陆上咸湖中形成，并常伴生有膏盐层。

成岩白云岩：在碳酸钙沉淀过程中，被白云石交代而成，通常分布不连续，在石灰岩层中呈透镜体状或斑块状，有时也成层状分布，延伸一定距离。

次生白云岩：或称后生白云岩，分布局限，常见于断裂构造带。

可参考百度【白云石化】词条

白云岩的主要用途白云石广泛用于建材、陶瓷、焊接、橡胶、造纸、塑胶等工业中。另外在农业、环保、节能、药用及保健等领域也得到了套用。

在冶金工业上的利用

白云岩在冶金工业中主要用做熔剂、耐火材料、提炼金属镁和镁化物。

用作熔剂白云岩作为炼铁和炼钢的熔剂，可起中和酸性炉渣的作用，提高炉渣的碱度、降低炉渣中FeO的活度，以减轻炉渣对炉衬的侵蚀作用。轻烧白云石主要用于炼钢，可提高钢渣的流动性，作造渣剂使用，不仅可延长转炉的寿命，提高炉渣的流动性，并可改善脱硫、脱磷反应的进行，还可节省大量萤石。目前我国生产1t钢需消耗170kg白云岩。而在炼铁时加入白云石可稀释炉渣，降低炉渣熔点，降低燃料的消耗，提高生铁质量。

用作耐火材料白云岩作为碱性耐火材料，主要用于炼钢的马丁炉、托马氏回转炉的炉衬，也用作为碱性平炉炉底和炉坡材料及冶炼过程中的补炉材料。在冶炼优质铁锰合金、矽铁合金时，白云岩常为专用的炉料。同时在炼钢造渣过程中，加入适量的轻烧白云石或生白云石，这是近年来一项新方法，以取代一部分生石灰，从而抑制炉衬中的MgO向渣中溶解。加入白云石可促使早期化渣，使渣中MgO达到饱和状态，以提高渣的粘性，对炉衬有较好的粘附性，起到保护炉衬的作用。

提取金属镁及镁化物利用白云岩生产金属镁和镁化合物，其生产工艺为电解法或高温冶金法。电解法是通过煅烧白云石与海水作用析出氢氧化镁，然后与盐酸反应转变为氧化镁，最后干燥的氯化镁和氯化钠、氯化钙一起在外加热电解池熔融。高温冶金法是将白云岩与矽铁做成球团，在小直径真空炉中，于1100℃下熔融，形成矽酸钙炉渣，而镁变成蒸气，再用凝聚法回收。利用同样方法，可生产氧化镁、氢氧化镁。氧化镁是良好的耐火材料，而氢氧化镁用作生产一系列其它有用的镁化合物和用做塑胶填料。国外还用白云岩生产碳酸镁。

在建材工业上的利用

白云岩经适当煅烧后，可加工制成白云灰，它具洁白、强粘着力、凝固力及良好的耐火、隔热性能，适于做内外墙涂料。将白云岩煅烧后，可用作氯化镁水泥和硫化镁水泥，因其具良好的抗压强度、抗挠曲强度，且能防火、防虫蛀的优良性能，在添加其它填料后可起到很好的防水作用，故可作地板材料，而且价格低廉。白云岩粉可用于裂隙处理和作路面铺料及水泥砂浆烧结渣。水泥中加入40%白云岩可加快水泥水化的速度。白云岩还可直接用来作建筑材料。此外，白云岩在建筑行业中用做水泥以及玻璃、陶瓷的配料，它能增加玻璃的强度和光泽。据悉，国外已用白云岩经半煅烧后制成了无机氧化镁泡沫及矽酸盐砖。

在化学工业的利用

白云石主要用于生产硫酸镁、轻质碳酸镁等化工原料。

30%的稀硫酸和白云石按一定比例混合、反应、分离浓缩，在温升条件下使硫酸钙沉析，所获硫酸镁溶液冷却结晶，即得硫酸镁(MgSO4×7H2O)。

从海水中提取Mg(OH)2，当用煅烧白云石作沉淀剂时，也同时回收了白云石中的MgO，使产量增加。

白云石以煅烧、消化、碳化、过滤分离，得重镁水，再加热分解过滤，得轻质碳酸镁[xMgCO3×yMg(OH)2×zH2O]。轻质碳酸镁分解得轻质氧化镁，用它可烧制高纯镁砂。

在农业上的利用

白云岩可以用作土壤酸度的中和剂，亦可中和因使用尿素一类肥料而造成的酸性，使农作物增产。白云岩主要用作酸性土壤的中和剂，使用它能补偿由于农作物吸收而带来的土壤中钙和镁的损失，施用白云岩可使农作物增产15-40%。方解石质白云石经处理后的农用石灰，可作为农药来防冶害虫。

用作填料

白云岩可用于橡胶、造纸的填料。优质的白云岩粉可作昂贵的二氧化钛填料的代用品，用作一些制品的填料，可改善制品的色度、耐风化能力，提高机械稳定性，减少收缩性和内部张力，降低吸水、吸油能力及裂缝的扩张，这类制品主要包括粘合剂、密封塑胶、油漆、洗涤剂和化妆品等。

安徽枞阳白云崖在距浮山十公里的七家山中，枞阳县白梅乡境内，与浮渡山隔水相望。该山奇峻，有"小黄山"、

"亚浮山"之称。据《传灯录》载：宋高僧守端住山白云寺，以白云山西岩为内院，为白云寺所有，故以"白云"名之。白云崖有八岩、三洞、十一奇峰、八怪石、二泉、二池，古有五庵、二寺，今白云岩寺尚存。天隐岩，俗名燕子岩，在山巅石丛之中，又名一线天，抬头可见日月天光。蛾眉岩，在青障峰之半，壁削万仞，深广半里，中横一坼。明末吴差强疏凿，工部主事吴道新隐居于此，两石仁交复前后，云气出没其间，阮自华题刻"函云洞"，赵凡夫题曰"函云关"。函云之左有长廊石壁数十丈，谓之"撒手廊"，险峻之处有石台，黄道周曾登其上，为吴道新题"一叶翔真羽"五字，吴道新有文记其事。函云后有月龛、鹤仙等古迹，还有吕纯阳(洞宾)拔剑窦、钓台石、四顾洞、青藤洞等。函云之顶有抱龙洞。雪浪岩，又名廊岩，与浮山雪浪岩相似。墓岩在雪浪岩之左。楼子岩，在雪浪岩左的西岩顶上。东岩，在山前之半山，大如浮山金谷，宋高僧白云演禅师曾建庵于此，元西藏和尚了悟曾住持其间。明万历年间为雷火所毁。白云岩，在东岩之西，故又名西岩，其穴间大小超过浮山会圣岩。它为白云岩洞之首，岩前有木楼，楼后为大士阁，宋高僧义青禅师住持浮山大华严寺时，以此岩为方丈室，今岩巅有宋刻，曰"青华严方丈"。宋白云端、白云演二禅师(师徒)，元了悟禅师，都曾住持该寺，禅扬佛法，其佛教源流归属浮山。传说宋元丰中，有青鸟数千，衔泥塑筑观音像一尊于其洞中，像成以后，留一雌鸟，在龛后筑巢，每春则一雄鸟从浮山飞来，育二小鸟而去。"白云青鸟"为老桐城八景之一。刘大櫆在《浮山记》中记道："山中有青鸟，其声百啭，独时时往来于白云、金谷之间，他山未之见也。"今浮山、白云千百年来青鸟依然如故，堪称一奇。白云岩内还有一神泉，出自洞壁隙缝间，其水如丝，涓涓细流，四时不竭，清洌异常，每日可供百人饮用，其名为"一滴泉"。此外，岩内还有一奇，细观洞壁石纹，西部如龙鳞片片，东部则似虎毛斑斑，真是龙盘虎踞之地。七家山奇峰林立，怪石罗列。著名的双尖峰，如镂管写天；铁障峰，高耸色紫；铁船峰，酷肖舟艇；绛霄峰，似排牙列戟；老人峰，如著古衣冠的道者策杖而行；火焰峰，似火炬燃空；还有金轮峰、佛髻峰、天鹅峰、宝鼎峰、抱龙峰等，各具神韵。怪石有钓石(又称姜太公钓鱼台)、兔石、驼石、偶来石、孤坐石、白虎石、神鼠过天桥、金龟攀壁等。白云崖范围十多公里，其中主景区2.2平方公里已规划浮山风景名胜区内，为一级保护区，并安排一日游。白云青鸟白云崖位于我县白梅乡境内，距县城40余公里，历史上曾为白云演禅师道场而得名。宋建为寺庙，寺内可容千人，故又名白云寺。南朝以来就成为佛教胜地。山中奇岩怪石，举目皆是，山上奇峰，无不引人入胜。更有羽毛华丽叫声动听的"白云青鸟"，为古桐城八景之一。来白云岩的游客，大多是因"白云青鸟"景观慕名而来。青鸟，是一种浑身青碧的鸟。白云青鸟是旧桐城八景之一，桐城文派三祖之一的刘大櫆在《浮山记》中这样写道："山中有青鸟，其声百啭，独时时往来于白云、金谷之间，他山未之见也"。唐代著名诗人李商隐诗云："蓬山此去无多路，青鸟殷勤为探看"。青鸟是传说中的神鸟，民间将她作为吉祥、幸福的象征，据说，看见青鸟的人就能遇上好运。旧时，大量青鸟它筑巢于白云岩穴内，它们生活在这青山绿水之间，每天沐浴而歌，伴云而飞。可是，青鸟来去无踪，一般人难见其真容，有道是"白云好寻，青鸟难觅"，它常常在我们的寻寻觅觅中，像消逝在林间的风一样，不见了影踪。天青色等烟雨，而我在等你。青鸟，它是否在我们的期盼中带来一场美好的相遇？

七家山

七家山，又名白云崖，位于安徽省枞阳县城东北46公里的白梅乡境内，西距浮山风景名胜区10公里。全山周长15公里，有8岩、3洞、11峰、8怪石、2泉、2池等著名景观，堪与浮山相媲美，素有"小黄山"、"亚浮山"之称。七家山西北部山腹中，有一石屏方整、深邃奇峻的山岩，原名"西岩"。据《传灯录》载，宋高僧守端住山白云寺，以七家山西岩为内院，为白云寺所有，故以"白云"名之。白云岩，为七家山岩洞之首，高33.3米，宽50米，深16.3米。细观岩内石纹，西部如片片龙鳞，东部则似虎毛斑斑，奇趣盎然。洞壁隙缝间，涌出一泉，泉眼细小，流水如丝，涓涓不断，久旱不涸，久雨不溢，清冽异常，每日流量可供百人饮用，泉源处石壁上阴刻"一滴泉"3个篆体大字。岩前曾有木楼，楼后为大士阁，宋高僧义青禅师住持浮山大华严寺时，以此岩为方丈室，岩巅题刻"青华严方丈"5字，至今仍清晰可见。明邑绅吴道新曾兴建殿宇，名为"白云草堂"。现存寺庙建于清同治年间，前后2进，砖木结构，共有房屋10余间。1963年枞阳县人民委员会公布为县级重点文物保护单位，寺庙南北100米、东西100米，为其保护范围。白云岩有稀世难见的一绝--青鸟。青鸟在中国古代被称为传信的使者，在外国被看着幸福理想的象征。生活在白云岩的青鸟为黛黑色，形似八哥，但尾长。它筑巢于岩穴内，每日清晨用泉水沐浴，傍晚在山泉傍梳洗，午夜吟唱，声音动听、清脆悦耳。青鸟频来，为白云岩增添了不少动人的情趣。"白云青鸟"曾被誉为古桐城八景之一。清刘大在《浮山记》中写道："山中有青鸟，其声百啭，独时时往来于白云、金谷之间，他山未之见也。"七家山，海拔390米，山高峰险，崖壑幽绝，奇景壮观，曾吸引墨客骚人来此揽胜抒怀，崖壁间现存石刻21处，其中宋刻4处，主要是历代游人赞咏山之风景的题诗、题词和题名文字，字型或楷书，或篆书，行、草、隶书兼有之，均笔力遒劲，神彩潇洒，实为难得的书法艺术遗产。山上岩峰罗列，风貌各异：双尖峰，如镂管写天；铁船峰，似舟艇启航；老人峰，如着衣冠的道者策杖而行；火焰峰，似火炬燃空；还有金轮峰、佛髻峰、天鹅峰、宝鼎峰等，神韵别具。山中奇岩怪石，举目即是，俯首可见：抱龙洞，又名青华岩，洞高四丈，宽十余丈，深达八丈，可游可居，以穹顶中缝为界，左右岩石一边赭，一边黄，一边纹理竖直，一边纹理斜平，用物敲击，一边激越，一边深沉；蛾眉岩旁函云洞，洞体不大，神奇的是，山上云雾，常起升于洞口，洞内有雾，山上有云，洞内雾消，山上云散，阮自华题刻"函云洞"，赵凡夫题曰"函云关。"函云洞左侧有长廊石壁数十丈，谓之"撒手廊"。险峻之处有石台，明书画家黄道周曾登其上，为吴道新题"一叶翔真羽"5字。函云洞后还有月龛、鹤仙、吕洞宾拔剑窦、钧鱼台、青藤洞等胜迹。安石台旁的母岩内，五小岩会聚，形态各异，形成了一岩集数岩，一洞套数洞的奇观特境。铁障峰与铁船峰间有深池，人称芥拗池，现已建成七家山水库，高峡出平湖，盈盈绿水，将山峰、灵岩映衬得分外秀美。岩壁间石刻数桢，峰峦上奇木千株，山谷间畲田一片，组成了翠碧香浓的人间幽境。明学者方学惭遍览山中胜景后，欣然写下了优美的诗篇：石径斜穿绿，岩花半入云；望中孤鸟没，天末楚江分。醉倚层楼月，暗来万壑曛；冁然成一啸，谁许达人闻。

白云岩寺

白云岩寺位于安徽省枞阳县七家山中，历史悠久。宋治平元年(1064年)，高僧义青禅师为浮山大华严寺住持，以白云岩为方丈室，并在岩顶题"青华严方丈"，今五字依然清淅可见。后白云端、白云二禅师，元了悟禅师都曾住持该寺，弘扬佛法。文革时，寺庙毁损严重，改革后有九华山僧人住持，重修寺庙，周边游客、香客日渐增多，每月初一、十五更是佛事兴隆，但仍以正月初一、初七、十五为盛，游人香客漫山遍野，游岩已成为民间的庆贺春节的传统节目。

吴道新

吴道新，明代末官吏，诗人。吴一介孙，安徽桐城人(今枞阳钱桥乡人)。字汤日，号无斋。天启七年举人，官至工部主事。明朝灭亡后，隐居白云岩，人称无斋先生。主要著作有：《潜德居诗集》五十卷；《龙眠风雅》一卷(录诗七十五首)；《桐旧集》一卷(录诗十七首)；《潜德居文集》十卷；《浮山志》十卷。白云岩记事：函云之左有长廊石壁数十丈，谓之"撒手廊"，险峻之处有石台，黄道周曾登其上，为吴道新题"一叶翔真羽"五字，吴道新有文记其事。矿物：白云岩

白云岩位于福建省漳州(市)龙海市颜厝镇丹庄村的白云山腰，东距龙海市区石码镇11公里。岩的周围林木苍翠，风景幽雅。登岩远眺，九龙江奔流向东，绿野平畴，溪山如画。隔九龙江与云洞岩遥遥相对，并称为"姐妹山"。

岩上白云萦绕，景观迷人。相传为唐代高僧虔诚禅师卓锡处。现在卓锡泉胜迹仍在，一股清泉从巨石的圆眼汩汩流出，涓涓不息，历经千年不干涸。据传说：虔诚禅师当年决定在白云岩居住，苦无用水，他把锡杖植在岩石上，便涌出一股清沏的甘泉来。这胜迹就叫"卓锡流泉"，石径旁边的松树下，还有一块大石，上面镌刻"何有石"三个雄浑的大字，也是虔诚禅师遗迹。

宋代理学家朱熹任漳州郡守时，对白云岩也是见爱之。据传，他想在岩上幽静处筑一书院，潜心讲学、注经，但山高路陡，搬运砖瓦困难，便心生一计，先把砖瓦运积在山下，传言朱知府将于某月某日，在白云岩表演"飞瓦上山"秘法。民众信以为真，辗转相告，顿时远近皆知，都想一睹为快。日子一到，漳、码、澄一带男女老少，熙熙攘攘拥向白云岩山下。这时朱熹传话："要看飞瓦表演者须到山腰，每人顺便带上一砖一瓦。"片刻之间，众人已把砖瓦全搬了上去。当有人上前请示朱熹何时表演飞瓦，朱熹才笑着答道："有劳诸位，砖瓦不是早已飞上山来了吗？"大家这才恍然大悟，纷纷下山归去。书院建成后，朱熹在匾额上亲手题书"与造物游"四字，及门联一对，名云："地位清高，日月每从肩上过；门庭开豁，江山常在掌中看"。并在这里开学授徒，讲过《诚意》章。后人为纪念朱熹，在书院前面建一座百草亭，亭内立一石碑，上书"***夫子解经处。"现存的碑柱上还刻有"百草亭中留胜迹，白云山下隔尘缘"和"解经遗迹踪犹在，过化尊神泽未淫"的对联。朱熹当年经常洗砚的小池塘，水黑如墨，就是现存遗迹洗砚池。

至清代，唐朝彝在寺庙前面造朱子祠，以祀朱熹。人们追念他在学术上的功绩，尊称为"朱文公"，并把书院匾额和门联移到朱子祠上面来。在寺庙门楣上还有明代著名学者黄道周题写的"白云深处"隶书四字，都是艺苑的珍贵墨迹。

白云岩的胜景，除上述的卓锡流泉，何有石，百草亭，洗砚池外，还有松关鸟语，棠荫漏月，晚浦归帆，意果园等处，统称"白云岩八景"。

此外，在白云岩上还有两种神奇小动物：即无尾螺和红壳虾。它们都有一段有趣的传说，说的是朱文公佐餐吃过的螺壳和虾皮遇水再活的故事，这两种小动物至今还是存在的，见了可使人感叹造物主的神奇莫测。

白云岩，在历史上曾是骚人墨客常至之处，目前又成了龙海市和颜厝镇发展旅游业的一块宝地。

白云岩位于新邵县巨口铺镇白云铺村，系宝庆十二景之一。旧时古木隐障，不见天日，故云"白云樵隐"。青松翠柏之间，有一岩洞，洞高2丈余，宽约5丈。据明代高僧大错(钱邦芑)在游记中记载，洞壁有天然的观音像，系钟乳石凝结而成，且"眉目、手足毕具"。宋理宗宝佑年间(1253-1258)，法号宝鉴的游僧在观音像前坐化，于是"远近朝礼，山径乃辟"，使这里成为香火胜地。古时山上建有四座庵堂，分别是慈寿寺、牧云寺、毗庐寺和妙音寺，其中慈寿寺现已不复存在。妙音寺依岩洞而筑，寺门有双龙抢宝浮雕，建筑古朴典雅，石壁上刻"恰似普陀"四字。庵下方有关龙亭、会仙桥、乐善亭、石塔等众多古建筑，其中会仙桥相传乃八仙云游会集之地。现在三庵共有尼姑十余人，游客和进香者常年不断，尤以秋日为盛。近年来，经当地***引巨资开发，基础设施大为改观，配套设施日臻完善，古破建筑修葺一新，既存古貌之遗风，又展时代之气息。今有小水泥路直通峰顶，顶上备有停车场，建有星级宾馆，山麓造有游泳池。沿途风光旖旎，鸟语花香，小桥流水，令人心旷神怡；大山深处，古木参天，葱葱郁郁，形态各异，让人遐思万千；妙音寺内，岩水漾漾，更为神奇。古往今来，白云岩以其神奇造化和迷人风光而著称于世。

于潮州市桑埔山，白云岩曾是薛陇村第二世祖，宋朝嘉定辛未科进士薛洪鼎，别号云岩山人读书之所在，后因登宋不仕，于宝庆三年藏修白云岩宝庆寺，遂辟为佛门圣地。岩石洞内长约500米，宽20米，高8米，佛堂中央设有大雄宝殿，左右则是金碧辉煌的十八罗汉，而以大雄宝殿的左边有一尊雕刻在石壁上的卧姿金身弥勒佛正对着香客含笑呢！白云岩是一块陡峭险峻的巨石，站在上面有"绝壁纳双踵，白云埋半腰"的感慨。参天树木，整座桑浦山脉的秀色尽收眼底。一座座磷峋突兀的小峰岭粗捏细塑，刀劈的，斧削的，山涧悠扬的泉涌鸟鸣，使人浮想联翩。

近处可窥见碧波荡漾的梅林湖、形态各异的海蚀石群、曲折迂回的中离洞、摇摇欲坠的铁砧石，还有老藤缠绕的石壁崖和凌空飞出的甘露寺。

二、求初三化学的复习资料

我这有些鲁教版的资料，都差不多，将就着看吧

还有一件事，化学这东西，需要背的是不少，但还是重在理解啊孩子……

还有一件事，以后有问题可以来找我。

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2、空气的成分：

N2：78% O2：21%稀有气体：0.94% CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

硫 S+ O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔 4Al+ 3O2==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

铁3Fe+ 2O2== Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

磷 4P+ 5O2== 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢水+氧气

（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实验现象表达式

电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）

2H2O通电 2H2↑+ O2↑

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

原子分子备注

概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？

相似性小，轻，有间隔。

同种原子性质相同；

不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；

不同种分子性质不同；

相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类单质纯净物化合物混合物

六、水的净化

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元物质构成的奥妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子

不带电电子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

含量最多的非金属元素含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系元素的最小粒子

元素=================================原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类

非金属元素液态固态气态稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；

（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在 H2O中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80

2．再计算氮元素的质量分数：

第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）

3.C60（由分子构成）

性质：1.常温下不活泼

2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性

2.焦炭炼钢

3.炭黑颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置：固液常温下

收集方法向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2

还原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七单元燃料及其作用

一、燃烧的条件

1.可燃物

2.氧气（或空气）

3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

二、灭火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

2.隔绝氧气和空气

3.是温度降到着火点一下

三、化石燃料：煤，石油和天然气

化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

四、清洁燃料：乙醇和天然气

五、能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

一、金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性依次减弱

二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3；3Fe+2O2==Fe3O4;

2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金属资源的利用

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.设备：高炉

2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化

2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

三、有关铜的资料

铜

1.以一价和二价为主的金属元素,有延性和展性,是热和电最佳导体之一,是唯一的能大量天然产出的金属,也存在于各种矿石(例如黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿、赤铜矿和孔雀石)中,能以金属状态及黄铜、青铜和其他合金的形态用于工业、工程技术和工艺上。如:铜山(出产铜矿的山);铜花(铜屑);铜金(赤铜);铜粉(铜屑。铜和其他金属熔融在一起所做出来的黄金色粉状合金,可当作颜料);铜陵(产铜的山);铜落(铜屑。可入药);铜腥(铜的腥臭味)

2.铜制的[器物]。如:铜丸(铜铸的小球);铜牙(弩上钩弦的钩叫牙,以铜制者称铜牙);铜瓦(铜制的瓦);铜史(漏刻铜壶上的铜人像);铜印(铜铸的印章。也称“铜章”);铜兵(铜制的兵器);铜狄(铜铸的人。即“铜人”。或称“金人”);铜洗(铜制的盥洗用具);铜柱(铜制的柱子);铜荷(铜制的烛台。形似荷叶);铜猊(铜制的狮形香炉);铜浑(铜制的浑天仪。又叫“铜仪”);铜鼻(古代官印上铜制的鼻状纽孔)

3.铜铸的货币。也用以泛指金钱。

4.喻坚固的。如:铜郭(形容城郭的坚固,如同铜铸一般);铜堞(像铜铁般坚固的城堞。堞是城上的女墙);铜楼(华美坚固的楼房);铜山铁壁(比喻风节的坚毅刚正);铜头铁额(比喻人非常勇猛强悍)

5.喻坚强,强大有力的。如:铜豌豆(喻有经验的老狎妓者)

元素名称：铜

元素符号：Cu

元素原子量：63.55

元素类型：金属元素

质子数：29

中子数：35

原子序数：29

所属周期：3

所属族数：IB

电子层分布：2-8-18-1

发现人：发现年代：

发现过程：

在古代就发现有铜存在。

元素描述：

呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/厘米3。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。

元素来源：

黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石是自然界中重要的铜矿。把硫化物矿石煅烧后，再与少量二氧化硅和焦炭共熔得粗炼铜，再还原成泡铜，最后电解精制，即可得到铜。一个新的提取铜的方法正在研究中，就是把地下的低品位矿用原子能爆破粉碎，以稀硫酸原地浸取，再把浸取液抽到地表，在铁屑上将铜沉淀出来。

元素用途：

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上。用于各种电缆和导线，电机和变压器的绕阻，开关以及印刷线路板等。

在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。

在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。

在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产100万发子弹，需用铜13--14吨。

在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。

以下是各行业铜消费占铜总消费量的比例：行业铜消费量占总消费量的比例

电子(包括通讯) 48%

建筑 24%

一般工程 12%

交通 7%

其他 9%

※铜性能的应用

导电性：64%，耐蚀性：23%，结构强度：12%，装饰性：1%

元素辅助资料：

自然界中获得的最大的天然铜重420吨.在古代,人们便发现了天然铜，用石斧将其砍下来，用锤打的方法把它加工成物件。于是铜器挤进了石器的行列，并且逐渐取代了石器，结束了人类历史上的新石器时代。

在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。它的特点是锻锤出来的。1957年和1959年两次在甘肃武威皇娘娘台的遗址发掘出铜器近20件，经分析，铜器中铜含量高达99.63%～99.87%，属于纯铜。

当然，天然铜的产量毕竟是稀少的。生产的发展促进人们找到从铜矿中取得铜的方法。铜在地壳中总含量并不大，不超过0.01%，但是含铜的矿物是比较多见的，它们大多具有各种鲜艳而引人注目的颜色，招至人们的注意。例如鲜绿色的孔雀石CuCO3.Cu（OH）2，深蓝色的石青2CuCO3.Cu（OH）2等。这些矿石在空气中燃烧后得到铜的氧化物，再用碳还原，就得到金属铜。

1933年，河南省安阳县殷虚发掘中，发现重达18.8千克的孔雀石，直径在1寸以上的木炭块、陶制炼铜用的将军盔以及重21.8千克的煤渣，说明3000多年前我国古代劳动人民从铜矿取得铜的过程。

但是，炼铜制成的物件太软，容易弯曲，并且很快就钝。接着人们发现把锡掺到铜里去制成铜锡合金——青铜。青铜器件的熔炼和制作比纯铜容易的多，比纯铜坚硬（假如把锡的硬度值定为5，那么铜的硬度就是30，而青铜的硬度则是100～150），历史上称这个时期为青铜时代。

我国战国时代的著作《周礼·考工记》总结了熔炼青铜的经验，讲述青铜铸造各种不同物件采用铜和锡的不同比例:“金有六齐（方剂）。六分其金（铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢（箭）之齐；金锡半，谓之鉴（镜子）燧（利用镜子聚光取火）之齐。”这表明在3000多年前，我国劳动人民已经认识到，用途不同的青铜器所要求的性能不同，用以铸造青铜器的金属成分比例也应有所不同。

青铜由于坚硬，易熔，能很好的铸造成型，在空气中稳定，因而即使在青铜时代以后的铁器时代里，也没有丧失它的使用价值。例如在公元前约280年，欧洲爱琴海中罗得岛上罗得港口矗立的青铜太阳神，高达46米，手指高度超过成人。

我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。这种方法用现代化学式表示就是：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

西方传说，古代地中海的CYPRUS岛是出产铜的地方，因而由此得到它的拉丁名称CUPRUM和它的元素符号Cu。英文中的COPPER，拉丁文中的CUIVRE、都源于此。

铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业和家用电器发展的时代里，这个古老的金属有恢复了它的青春。铜导线正在被广泛的应用。从国外的产品来看，一辆普通家用轿车的电子和电动附件所须铜线长达1公里，法国高速火车铁轨每公里用10吨铜，波音747-200型飞机总重量中铜占2%。

1．电气工业中的应用

※电力输送

电力输送中需要大量消耗高导电性的铜，主要用于动力申．线电缆、汇流排、变压器、开关、接插元件和联接器等。

在电线电缆的输电过程中，由于电阻发热而白白浪费电能。从节能和经济的角度考虑，目前世界上正在推广"最佳电缆截面"标准。过去流行的标准，单纯地从降低一次安装投资的角度出发，为了尽量减小电缆截面，以在设计要求的额定电流下，不至出现危险过热，来确定电缆的最低允许尺寸。按这种标准铺设的电缆，虽然安装费低了；但是在长期使用过程中，电阻能耗却比较大。"最佳电缆截面"标准，则兼顾一次安装费用和电能消耗这两个因素，适当放大电缆尺寸，以达到节能和最佳综合经济效益的目的。按照新的标准，电缆截面往往要比老标准加大一倍以上，可以获得50%左右的节能效果。

我国在过去一段时间内，由于钢供不应求，考虑到铝的比重只有铜的 30％，在希望减轻重量的架空高压输电线路中曾采取以铝代铜的措施。目前从环境保护考虑，空中输电线将转为铺设地下电缆。在这种情况下，铝与铜相比，存在导电性差和电缆尺寸较大的缺点，而相形见绌。

同样的原回，以节能高效的铜绕组变压器，取代！日的铝绕组变压器，也是明智的选择。

※电机制造

在电机制造中，广泛使用高导电和高强度的铜合金。主要用铜部位是定子、转子和轴头等。在大型电机中，绕组要用水或氢气冷却，称为双水内冷或氢气冷却电机，这就需要大长度的中空导线。

电机是使用电能的大户，约占全部电能供应的60%。一台电机运转累计电费很高，一般在最初工作5 00小时内就达到电机本易的成本，一年内相当于成本的4～ 16倍，在整个工作寿命期间可以达到成本的200倍。电机效率的少量提高，不但可以节能；而且可以获得显著的经济效益。开发和应用高效电机，是当前世界上的一个热门课题。由于电机内部的能量消耗，主要来源于绕组的电阻损耗；因此，增大铜线截面是发展高效电机的一个关键措施。近年来己率先开发出来的一些高效电机与传统电机相比，铜绕组的使用量增加25～ 100%。目前，美国能源部正在资助一个开发项目，拟采用铸入铜的技术生产电机转子。

※通讯电缆

80年代以来，由于光纤电缆载流容量大等优点，在通讯干线上不断取代铜电缆，而迅速推广应用。但是，把电能转化为光能，以及输入用户的线路仍需使用大量的铜。随着通讯事业的发展，人们对通讯的依赖越来越大，对光纤电缆和铜电线的需求都会不断增加。

※住宅电气线路

近年来，随着我国人民生活水平提高，家电迅速普及，住宅用电负荷增长很快。如图6.6所示，1987年居民用电量为 269.6亿度（ l度=1千瓦·小时），10后年的 1996年猛升到 1131亿度，增加 3.2倍。尽管如此，与发达国家相比仍有很大差距。例如，1995年美国的人均用电量是我国的14.6倍，日本是我国的8.6倍。我国居民用电量今后仍有很大发展。预计从 1996年到2005年，还要增长l．4倍。

2．电子工业中的应用

电子工业是新兴产业，在它蒸蒸日上的发展过程中，不断开发出钢的新产品和新的应用领域。目前它的应用己从电真空器件和印刷电路，发展到微电子和半导体集成电路中。

※电真空器件

电真空器件主要是高频和超高频发射管、波导管、磁控管等，它们需要高纯度无氧铜和弥散强化无氧铜。

※印刷电路

铜印刷电路，是把铜箔作为表面，粘贴在作为支撑的塑料板上；用照相的办法把电路布线图印制在铜版上；通过浸蚀把多余的部分去掉而留下相互连接的电路。然后，在印刷线路板上与外部的连接处冲孔，把分立元件的接头或其它部分的终端插入，焊接在这个口路上，这样一个完整的线路便组装完成了。如果采用浸镀法，所有接头的焊接可以一次完成。这样，对于那些需要精细布置电路的场合，如无线电、电视机，计算机等，采用印刷电路可以节省大量布线和固定回路的劳动；因而得到广泛应用，需要消费大量的铜箔。此外，在电路的连接中还需用各种价格低廉、熔点低、流动性好的铜基钎焊材料。

※集成电路

微电子技术的核心是集成电路。集成电路是指以半导体晶体材料为基片（芯片），采用专门的工艺技术将组成电路的元器件和互连线集成在基片内部、表面或基片之上的微小型化电路。这种微电路在结构上比最紧凑的分立元件电路在尺寸和重量上小成千上万倍。它的出现引起了计算机的巨大变革，成为现代信息技术的基?D壳凹嚎�⒊龅某�蠊婺＜�傻缏罚�诒刃∧分讣谆剐〉牡ジ鲂酒�婊�希�茏龀龅木�骞苁�浚�捍锸�蛏踔涟偻蛞陨稀W罱���手��募扑慊��绸BM（国际商业机器公司），己采用钢代替硅芯片中的铝作互连线，取得了突破性进展。这种用铜的新型微芯片，可以获得30%的效能增益，电路的线尺寸可以减小到0.12微米，可使在单个芯片上集成的晶体管数目达到200万个。这就为古老的金属铜，在半导体集成电路这个最新技术领域中的应用，开创了新局面。

※引线框架

为了保护集成电路或混合电路的正常工作，需要对它进行封装；并在封装时，把电路中大量的接头从密封体内引出来。这些引线要求有一定的强度，构成该集成封装电路的支承骨架，称为引线框架。实际生产中，为了高速大批量生产，引线框架通常在一条金属带上按特定的排列方式连续冲压而成。框架材料占集成电路总成本的1／3～ l／4，而且用量很大；因此，必须要有低的成本。

铜合金价格低廉，有高的强度、导电性和导热性，加工性能、针焊性和耐蚀性优良，通过合金化能在很大范围内控制其性能，能够较好地满足引线框架的性能要求，己成为引线框架的一个重要材料。它是目前钢在微电子器件中用量最多的一种材料。

3.能源及石化工业中的应用

※能源工业

火力及原子能发电都要依靠蒸气作功。蒸气的回路如下：

锅炉发生蒸气-蒸气推动汽轮机作功-作功后的蒸汽送至冷凝器-冷却成水-回到锅炉重新变成蒸汽。

其间主冷凝器由管板和冷凝管组成。由于钢导热性好并能抗水的腐蚀，所以它们均使用锅黄铜、铝黄铜或白铜制造。根据资料介绍，每万千瓦装机容量需要5吨冷凝管。一个60万千瓦的发电厂就需要3 00吨冷凝管材。

太阳能的利用也要使用许多铜管。例如：英国伦敦附近某旅馆的一个游泳池，装备了太阳能加热器，在夏季可以将水温保持在18～24℃。在该太阳能加热器中含有784磅（3 56公斤）铜管。

※石化工业

铜和许多铜合金，在水溶液、盐酸等非氧化性酸、有机酸（如：醋酸、柠檬酸、脂肪酸、乳酸、草酸等）、除氨以外的各种碱及非氧化性的有机化合物（如：油类、酚、醇等）中，均有良好的耐蚀性；因而，在石化工业中大量用于制造接触腐蚀性介质的各种容器、管道系统、过滤器、泵和阀门等器件。还利用它的导热性，制造各种蒸发器、热交换器和冷凝器。由于铜的塑性很好，特别适合于制造现代化工工业中结构错综复杂、铜管交叉编制的热交换器。此外在石油精炼工厂中都使用青铜生产工具；原回是冲击时不迸出火花，可以防止火灾发生。

※海洋工业

海洋占地球表面面积70％以上，合理地开发利用海洋资源日益受到人们的重视。海水中含确"容易造成腐蚀的氯离子，钢铁、铝、甚至不锈钢等许多工程金属材料均不耐海水腐蚀。此外在这些材料，以及木材、玻璃等非金属材料的表面上还会形成海洋生物污损。铜则一枝独秀，不但耐海水腐蚀；而且溶入水中的铜离子有杀菌作用，可以防止海洋生物污损。因而，铜和铜合金是海洋工业中十分重要的材料，业己在海水淡化工厂、海洋采油采气平台、以及其它海岸和海底设施中广泛应用。例如，海水淡化过程中使用的管路系统、泵和阀门，以及采油采气平台上使用的设备，包括飞溅区和水下用的螺栓、钻孔日，抗生物污损包套、泵阀和管路系统等等。关于铜和铜合金在船舶中的应用情况，将在后节中介绍。

4．交通工业中的应用

※船舶

由于良好的耐海水腐蚀性能，许多铜合金，如：铝青铜、锰青铜、铝黄铜、炮铜（锡锌青铜）、白钢以及镍铜合金（蒙乃尔合金）己成为造船的标准材料。一般在军舰和商船的自重中，铜和铜合金占2～3％。

军舰和大部分大型商船的螺旋浆都用铝青铜或黄铜制造。大船的螺旋浆每支重 20～ 25吨。伊丽莎白皇后号和玛丽皇后号航母的螺旋浆每支重达3 5吨。大船沉重的尾轴常用"海军上将"炮铜，舵和螺旋浆的锥形螺栓也用同样材料。引擎和锅炉房内也大量用钢和铜合金。世界上第一艘核动力商船，使用了30吨白铜冷凝管。近来用铝黄铜管作油罐的大型加热线圈。在10万吨级的船上就有12个这种储油罐，相应的加热系统规模相当大。船上的电气设备也很复杂，发动机、电动机、通讯系统等几乎完全依靠铜和铜合金来工作。大小船只的船舱内经常用钢和铜合金来装饰。甚至木制小船，也最好用钢合金（通常是硅青铜）的螺丝和钉子来固定木结构，这种螺丝可以用滚轧大量生产出来。

为了防止船壳被海生物污损影响航行，过去经常采用包覆铜加以保护；现在，则普遍用刷含铜油漆的办法来解决。

二次世界大战中，为御防德国磁性水雷对舰船的袭击，曾发展了抗磁性水雷装置，在钢船壳周围附一圈铜带，通上电流以中和船的磁场，这样就可以不引爆水雷。从1944年以后，盟军的所有船只，共计约18，000艘，都装上了这种去磁装置而得到了保护。一些大型主力舰为此需用大量的铜，例如其中一艘用去铜线长 28英里，重约 30吨。

※汽车

汽车用铜每辆10～2I公斤，随汽车类型和大小而异，对于小轿车约占自重的6～9%％。铜和铜合金主要用于散热器、制动系统管路、液压装置、齿轮、轴承、刹车摩擦片、配电和电力系统、垫圈以及各种接头、配件和饰件等。其中用钢量比较大的是散热器。现代的管带式散热器，用黄铜带焊接成散热器管子，用薄的铜带折曲成散热片。

近年来为了进一步提高铜散热器的性能，增强它对铝散热器的竞争力，作了许多改进。在材质方面，向铜中添加微量元素，以达到在不损失导热性的前提下，提高其强度和软化点，从而减薄带材的厚度，节省用钢量；在制造工艺方面，采用高频或激光焊接铜管，并用钢钎焊代替易受铅污染的软焊组装散热器芯体。这些努力的结果示于表6.2，与钎焊铝散热器相比，在相同的散热条件下，即在相同的空气和冷却剂的压力降下，新型铜散热器的重量更轻，尺寸显著缩小；再加上钢的耐蚀性好、使用寿命长，铜散热器的优势就更明显。

※铁路

铁路的电气化对铜和铜合金的需要量很大。每公里的架空导线需用2吨以上的异型铜线。为了提高它的强度，往往加入少量的铜（约1%）或银（约of％）。此外，列车上的电机、整流器、以及控制、制动、电气和信号系统等都要依靠铜和铜合金来工作。

※飞机

飞机的航行也离不开铜。例如：飞机中的配线、液压、冷却和气动系统需使用铜材，轴承保持器和起落架轴承采用铝青铜管材，导航仪表应用抗磁钢合金，众多仪表中使用破铜弹性元件等等。

5．机械和冶金工业中的应用

※机械工程

几乎在所有的机器中都可以找到铜制品部件。除了电机、电路、油压系统、气压系统和控制系统中大量用钢以外，种类繁多用黄铜和青铜制造的传动件和固定件，如齿轮、蜗轮、蜗杆、联结件、紧固件、扭拧件、螺钉、螺母等，比比皆是。几乎在所有作机械相对运动的部件之间，都要使用减磨铜合金制作的轴承或轴套，特别是万吨级的大型挤压机、锻压机的缸套、滑板几乎都用青铜制成，铸件重量可达数吨。许多弹性元件，几乎都选用硅青铜和锡青铜作为材料。焊接工具、压铸模具等更离不开铜合金，如此等等。

※冶金设备

冶金工业是消耗电能的大户，素有"电老虎"之称。在冶金厂的建设中通常必须要有一个依靠铜来进行工作的庞大的输、配电系统和电力运转设备。此外，在火法冶金中，连续铸造技术已占据主导地位，其中的关键部件一结晶器，大都采用铬铜、银铜等高强度和高导热性的铜合金。电冶金中的真空电弧炉和电渣炉水冷坩埚使用钢管材制造，各种感应加热的感应线圈都是用铜管或异型铜管绕制而成，内中通水冷却。

※合金添加剂

铜是钢铁和铝等合金中的重要添加元素。少量铜（0.2～0.5%）加入低合金结构用钢中，可以提高钢的强度及耐大气和海洋腐蚀性能。在耐蚀铸铁和不锈钢中加入铜，可以进一步提高它们的耐蚀性。含铜30%左右的高镍合金是著名的高强度耐蚀"蒙乃尔合金"，在核工业中广泛使用。

在许多高强度铝合金中都含有铜。通过淬火一时效热处理，在合金中析出弥散分布的细小颗粒，而显著提高其强度，称为时效硬化铝合金。其中著名的有杜拉铝或称硬铝，它是一种含铜、锰、镁的铝合金，是制造飞机和火箭的重要结构材料。

6．轻工业中的应用

轻工业产品与人民生活密切相关，品种繁多、五花八门。由于钢具有良好综合性能，到处可以看到它大显身手的踪影。现仅举数例如下：

※空调器和冷冻机

空调器和冷冻机的控温作用，主要通过热交换器铜管的蒸发及冷凝作用来实现。热交换传热管的尺寸和传热性能，在很大程度上决定了整个空调机和制冷装置的效能和小型化。在这些机器上采用的都是高导热性能的异型铜管。利用钢的良好加工性能，最近开发和生产出带有内槽和高翅片的散热管，用于制造空调器、冷冻机、化工及余热口收等装置中的热交换器，可使新型热交换器的总热传导系数提高到用普通管的2～3倍，和用普通低翅片管的 1.2～1.3倍，己在国内使用，可节省 40%的铜，并使热交换器体积缩小 1／3以上。

※钟表

目前生产的钟表，计时器和有钟表机构的装置，其中大部分的工作部件都用"钟表黄铜"制造。合金中含1.5-2%的铅，有良好加工性能，适合于大规模生产。例如，齿轮由长的挤压黄铜棒切出，平轮由相应厚度的带材冲出，用黄铜或其它铜合金制作搂刻的钟表面以及螺丝和接头等等。大量便宜的手表用炮铜（锡锌青铜）制造，或镀以镍银（白铜）。一些著名的大钟都用钢和铜合金制作。英国"大笨钟"的时针用的是实心炮铜杆，分针用的是14英尺长的铜管。

一个现代化的钟表厂，以铜合金为主要材料，用压力机和精确的模具加工，每天可以生产一万到三万只钟表，费用很低。

※造纸

在当前信息万变的社会里，纸张消费量很大。纸张表面看来简单，但是造纸工艺却很复杂，需要通过许多步骤，应用很多机器，包括冷却器、蒸发器、打浆器、造纸机等等。其中许多部件，如：各种热交换管、辊轮、打击棒、半液体泵和丝网等，大部分都用钢合金制作。

例如，目前采用的长网造纸机，它要将制好的纸浆喷到快速运动的具有细小网孔（ 40～60目）的网布上。网布由黄铜和磷青铜丝编织而成，它的宽度很大，一般在20英尺（6米）以上，要求保持完全平直。网布在一系列小的黄铜或铜辊子上运动，当带着喷附其上的纸浆通过时，湿气从下面空吸出去。网子同时振动以使纸浆中的小纤维粘结在一起。大型造纸机的网布尺寸很大，可以达到宽26英尺8英寸（ 8. l米）和长100英尺（ 3 0. 5米）。湿纸浆不但含水，而且含有造纸过程中使用的化学药剂，腐蚀性很强。为了保证纸张质量，对网布材料要求很严，不但要有高的强度和弹性；而且要抗纸浆腐蚀，铜合金完全可以胜任。

※印刷

印刷中用铜版进行照相制版。表面抛光的铜版用感光乳胶敏化后，在它上面照相成像。感光后的铜版需加热使胶硬化。为避免受热软化，铜中往往含有少量的银或砷，以提高软化温度。然后，对版子进行腐蚀，形成分布着凹凸点子图形的印刷表面。

在自动排字机上，要通过黄铜字型块的编排，来制造版型，这是铜在印刷中的另一个重要用途。字型块通常用的是含铅黄铜，有时也用铜或青铜。

※酿酒

在世界的啤酒酿造中，铜起重要作用。经常用铜作麦芽桶和发酵罐的内村。在一些著名的啤酒厂中备有十余个容量超过2万加仑的这种大桶。在发酵缸中，为了降温，常用钢管通水冷却。还用钢管通水蒸汽在酿造啤酒时进行加热，以及用钢管输送酒液等。

蒸馏威士忌和其它烈性酒时，通常用钢制蒸馏锅。威士忌麦芽酒需蒸馏两次，要用两个大铜蒸馏锅。

※医药

制药工业中，各类蒸、煮、真空装置等都用纯铜制作。在医疗器械中则广泛使用锌白铜。铜合金还是眼镜架的常用材料等等

7．建筑和艺术用铜

※管道系统

由于钢水管具有美观耐用、安装方便、安全防火、卫生保健等诸多优点，使它与镀锌钢管和塑料管相比存在明显优越的价格性能比。在住宅和公用建筑中，用于供水、供热、供气以及防火喷淋系统，日益受到人们的青睐，成为当前的首选材料。在发达国家中，铜制供水系统己占很大比重。美国纽约号称世界第六高楼的曼哈顿大厦，其中仅供水系统一项，就用去铜管 6万英尺（l公里）。在欧洲，饮水用钢管消耗量很大。英国的饮水用钢管消耗量平均每人每年1.6公斤，日本为0.2公斤。由于镀锌钢管容易锈蚀，许多国家己明令禁用。香港早于1996年 1月起禁止使用，上海也于 1998年5月起实行。我国在房屋建设中推广使用铜管道系统，势在必行。

※房屋装修

在欧洲采用钢板制作屋顶和漏檐已有传统。北欧国家中甚至用它作墙面装饰。铜耐大气腐蚀性能很好、经久耐用、可以回收，它有良好的加工性可以方便地制作成复杂的形状，而且它还有美观的色彩；因而很适合于用做房屋装修。它在教堂等古建筑物屋顶上的应用己有悠久历史，至今仍发出诱人的光彩；而且在现代大型建筑甚至公寓和住宅的建设上的应用也越来越多。例如：在伦敦，代表现代英国建筑艺术的"英联邦委员会"大厦，屋顶形状复杂，用钢板建造，重约 25吨；于 1966年开放的水晶宫运动中心，用钢 60吨做成波浪形的屋顶等等。据统计，用做屋顶的铜板，在德国平均每人每年消费0.8公斤，美国为0.2公斤。

此外，屋内的装修，如：门把手、锁、百页、按栏、灯具、墙饰以及厨房次具等等，使用钢制品不但经久耐用，消毒卫生，而且装点出高雅的气息，深受人们喜爱。

※塑像和工艺品

世界上没有那一种金属，能够像钢那样广泛应用于制造各种工艺品，从古至今，经久不衰。今天城市建设中，各种纪念物、铸钟、宝鼎、雕像、佛像、仿古制品等等，大量使用铸造铜合金。现代乐器，如长笛使用白钢制成，萨克斯管用的是黄铜材料。各种精美的艺术品，价廉物美的镀金以及仿金、仿银首饰也都需要使用各种成分的铜合金。

1996年建成的香港天坛大佛，使用锡、锌、铅青铜铸造拼接而成，高26米，重206吨。1997年建成的浙江普陀山南海观音大佛，高20米，重 70吨，是世界上第一座使用仿金材料建成的巨型铜像。嗣后在无锡落成了高88米的青铜释迹牟尼佛像。更高的佛像正在我国的海南岛和九华山以及日本印度等地筹建中。

参考资料:金元素在线分析仪