一、金属金属全部金属氧化物和非金属氧化物的氧化氧化反应例子
化合反应
镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO
二氧化碳通过灼热碳层： C+ CO2高温 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O== H2CO3
钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl
分解反应
实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑
水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O+ CO2↑
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑
氢气还原氧化铜：H2+ CuO△ Cu+ H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu+ CO2↑
水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C高温 H2+ CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑
其他
甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△ Cu+ CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+ 2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：上面有
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧
甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O蓝色火焰、放热、处理甲烷和天然气的回收燃烧
酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O蓝色火焰
二．几个氧化还原反应：
氢气还原氧化铜：H2+ CuO△ Cu+ H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu+ CO2↑
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△ Cu+ CO2
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2
三．单质、氧化物、金属金属酸、氧化氧化碱、处理盐的回收相互关系
锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
铁和稀硫酸Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
镁和稀硫酸Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+ 2HCl=== ZnCl2+ H2↑
铁和稀盐酸Fe+ 2HCl=== FeCl2+ H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑
铝和稀盐酸2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
四．其它反应：
生石灰溶于水：CaO+ H2O=== Ca(OH)2
五、化学方程式反应现象应用
2Mg+ O2点燃 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹
2Hg+ O2点燃 2HgO银白液体、金属金属生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+ O2点燃 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+ 3O2点燃 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、氧化氧化火星四射、处理生成黑色固体、回收放热
C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、金属金属白光、氧化氧化放热、处理使石灰水变浑浊
S+ O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+ O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P+ 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气
2HgO△ 2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电 2H2↑+ O2↑父亲正痒
Fe2O3+ 3H2△ 2Fe+ 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
C+ CuO高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属
CuO+CO△ Cu+ CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
CO2+ H2O= H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3△ CO2↑+ H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Fe+ CuSO4= Cu+ FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+ CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O=== H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O=== Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O+ CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热 Cu+ H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu+ CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C高温 H2+ CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu+ CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+ 2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+ H2O+ CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl+ 3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O+ CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+ CO2↑
19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热 Cu+ H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu+ CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu+ CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2
26.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+ 2HCl=== ZnCl2+ H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+ 2HCl=== FeCl2+ H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4=== FeSO4+ Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4=== ZnSO4+ Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl=== 2FeCl3+ 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl==== CuCl2+ H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4==== CuSO4+ H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl==== CaCl2+ H2O
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2==== Na2SO3+ H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3==== Na2SO4+ H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH==== NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH==== Na2SO4+ 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH==== K2SO4+ 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH==== NaNO3+H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl=== MgCl2+ H2O+ CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O+ CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+ AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O=== H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+ H2O=== Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+ H2O==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+ H2O==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O加热 CuSO4+ 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O==== CuSO4•5H2
无机化学部分
非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si）
1．氧化性：
F2+ H2=== 2HF
2F2+2H2O===4HF+O2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（2004北京高考）
2．还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤气)
(制得粗硅)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
4Na+O2===2Na2O
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．还原性:
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反应）
3．碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4．不稳定性：
2H2O2===2H2O+O2↑
非金属氧化物
1．低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
3．与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（热）===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
4．与碱性物质的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+ 2H2O+ 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物
1．低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.
(制还原铁粉)
3．与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．与酸性物质的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重钙）
3．不稳定性：
2HClO===2HCl+O2↑
碱
1．低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3•H2O
Al(OH)3+NH4Cl（或NH3•H2O不溶解）
3．不稳定性:
盐
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4．与酸性物质的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
二、镍回收多少钱一公斤
截止2020年1月13日，废品镍每公斤80元。
含镍的不锈钢、高温合金收购价格根据含镍量以质论价这个是正确答案，成品镍板，含税的价格在120左右每日价格都有变化。
镍作为合金化元素得到广泛应用，其中不锈钢占全球镍消费量的一半以上，因镍价昂贵，故再生镍的回收很重要的。
但由于镍几乎全部存在于这样那样的合金中，因而很少以纯金属形式回收，消耗含镍废料的工业，在商业上是非常有竞争力的，因为它可以降低原料成本5％－10％。
扩展资料：
含镍废料的来源主要是不锈钢加工过程产生的“新废料”和不锈钢报废后产生的“旧废料”，欧洲生产者利用的废料比美洲和亚洲的生产者多。
2000年世界不锈钢废料市场约为480万吨，欧洲占废料需求的45％，美国占8％，日本、韩国和中国台湾合计占36％。2001年美国和德国是废料的最大出口国，发货量各为50万吨；意大利、西班牙和瑞典合计进口不锈钢废料约80万吨，欧洲是净进口地区。
参考资料：百度百科---再生镍
三、氧化皮收购了干嘛
氧化皮收购可用于：制备化学品、制备金属材料、用于铸造。
1、制备化学品：氧化皮中含有大量的金属氧化物和金属离子，可以作为金属氧化物和金属离子的原料，制备各种化学品。
2、制备金属材料：氧化皮中的金属氧化物可以提供金属材料的原料，例如氧化铁可以用于制备铁粉、铁合金等材料。
3、用于铸造：氧化皮可以作为铸造的原料，加入到铸造中，可以提高铸件的质量和耐腐蚀性。
参考资料:浮选专家系统
