一、镇江小学志愿者活动方案
小学志愿者活动方案
为了确保活动取得实效，报废常常需要提前进行细致的收拆收金属方活动方案准备工作，活动方案是解中江为某一活动所制定的，包括具体行动实施办法细则，心镇步骤等。镇江那么你有了解过活动方案吗？下面是报废我为大家整理的小学志愿者活动方案，仅供参考，收拆收金属方欢迎大家阅读。解中江
小学志愿者活动方案1一、心镇活动宗旨
学习雷锋全心全意为人民服务的镇江奉献精神，让孩子们学会感恩，报废报答社会，收拆收金属方懂得敬老、解中江爱老、心镇养老、助老，发扬传统美德，在社会上营造温馨和谐、健康文明的氛围，同时培养孩子们的实践能力和社会责任感，为社会贡献自己的一份力量。
二、活动时间：
x月3日下午2：30-4:00。
三、活动地点：
xx街道xx福利院。
四、活动对象：
四年级每班5名同学。
五、活动内容：
1.“拉近思想的距离”
每位志愿者积极地跟老人们聊天，如问问老人过去的一些有趣的事、聊聊各自的爱好、喜欢吃的东西等，并填写一份老人的小档案。
2.“我为老人讲故事”
每位志愿者准备一则简短而有趣的小故事，可以是书上摘抄的，也可以是发生在身边的趣事，耐心地讲给爷爷奶奶听。
3.“帮老人做件小事”
每位志愿者通过行动，为老人做一件小事。男生可以帮老人打扫卫生、捶捶背，女生可以帮老人梳梳头、削个水果等，为老人增添一份温暖（请携带梳子或者按摩工具）。
4.“小小礼物表心意”
每位志愿者向老人送上一份自己亲手制作的纪念品，可以是一幅画、一张剪纸、一份手工作品等等，礼虽轻但情意重，祝老人能天天开心，健康长寿。
小学志愿者活动方案2一、活动目的：
为了加强和改进小学生的思想政治教育，丰富校园文化，使全校学生都能参与到志愿者服务活动中来；加深我校学生对志愿服务工作的认识和理解：志愿服务是“送人玫瑰，手有余香”，从而让整个校园充满芳香；更为了追寻三月的足迹，在红三月里，掀起向雷锋同志学习的高潮。
二、指导思想
“用雷锋文化构建五色校园，用雷锋精神培养五型少年”，进一步将雷锋精神细化，教育队员向雷锋学习，做个懂奉献、肯钻研、知感恩、甘平凡、善团结的新时代雷锋娃，进一步推动我校的精神文明建设。
三、活动口号：
“一二三四五，金木水火土，赤橙黄蓝绿，人生五线谱。”
赤色：如同火热太阳的颜色，寓意雷锋的奉献精神。
橙色：像温暖大地的颜色，雷锋平凡的爱岗敬业精神。
黄色：接近金属的颜色，寓意雷锋刻苦学习的“钉子”精神。
蓝色：大海的颜色，寓意雷锋的亲和力及向心力。
绿色：属于树木山林的颜色，寓意雷锋感恩、反哺的情感。
四、活动内容：
（一）让雷锋精神体现于日常行为中
1、进行“一贯制”的雷锋人格教育。各班实施推行《高新第二小学学生在校一日礼仪常规》，利用班级评比栏，长期在班级开展评比活动。
2.各年级围绕学雷锋活动出一期黑板报，3月份四、五年级出一期学习雷锋的手抄报。
3.六年级进社区开展“送爱心”主题队会，让学生懂得爱，懂得感恩。
4.让雷锋的三件宝贝“针线包、储蓄盒、节约箱”活起来。各班开展“宝贝复活”主题活动：
a.培养责任意识，增长生活技能。每天帮家长做一件事情。
b.各班可在宣传阵地栏开设“小雷锋道德银行”。（责任存款、道德储蓄等）不断积蓄队员良好的行为习惯和道德品质。
c.各中队设立“节约箱”，回收废旧物品，净化环境，主动节约能源.
（二）让学雷锋成为孩子心中的追求。
1.利用升旗仪式、红领巾广播站、电子滚动屏、宣传栏及各班黑板报等宣传阵地做好宣传工作。
2.利用班会课，四、五年级学唱歌曲《我们要做雷锋式的好少年》。一、二年级学生观看雷锋电影，制作雷锋名言书签。
3.各班利用每天课外阅读时间，开展读雷锋书籍、讲雷锋故事的读书活动。
4、开展“保护环境、爱我校园”活动，清理学校及周边白色垃圾、墙面“牛皮癣”、卫生死角；开展爱绿、护绿、添绿活动：
a、时间：2月29日下午2:30——4：30（视具体情况而定）
b、地点：校门口南北主干道、学校内环境卫生
c、参与人员：3——6年级全体学生
d.准备工作：以班级为单位各自备清洁工具，并拿上班牌、队旗。
e.任务安排：
1)1——3年级整理打扫班级及清洁区环境卫生。
2)校门口以南至310国道东西两侧（六三班）
3)校门口以北至高新大道东侧（六一班）
4)校门口以北至高新大道西侧（六二班）
5)校门口里主干道两侧、行政楼周围、（五一班）
6)小广场及前面两侧花坛、干道，教学楼北地面及花坛（五二班）
7)风雨楼四周干道、花坛，风雨楼西面座椅(五三班)
8)教学楼校园地面及花坛（五四班）
9)艺术楼与教学楼之间干道及两侧花坛（四一班）
10)艺术楼南面花坛及南门干道（四二班）
11)小操场地面、乒乓球台及操场东面座椅（四三班）
12)大操场地面及南面座椅（四四班）
f、注意事项：
1.活动过程中务必谨慎小心，安全第一。
2.在与他人交流过程中，注意礼貌问题，言行举止要体现志愿者的爱心形象。
五、活动总结
1、塑造身边的学习典型，班级内评选“学雷锋小标兵”，并长期持续有效地开展学雷锋活动。
2、学校将利用红领巾广播站，将各班学雷锋活动情况予以通报。
小学志愿者活动方案3一、指导思想
青年志愿者活动是新时期服务社会的新生力量，青年志愿者倡导志愿精神，传播先进文化，团结互助，平等友爱。为了切实提高我校团员青年综合素质，增强团员意识，加强基层团组织建设，激励和引导青年学生积极投入到和谐社会、和谐校园的创建工作中，为自己和他人的学习和生活创造一个和谐、宽松、健康的.良好环境，为服务社会、奉献社会贡献力量。校团支部决定在全校倡导和发起青年志愿者活动。
二、活动主题
完善自我，服务社会;关爱弱势，大写人生
三、活动内容
根据我校实际情况，我校团员教师志愿者服务队将以社区服务、教育支援、城市服务关怀弱势群体为主要活动方向。发挥学校的教育资源优势与学生的组织优势开展活动。
1、环境保护。人类只有一个地球，号召志愿者，动员全校师生从现在做起，选择低碳生活，采用简单的低调的生活方式。发挥教师与学生的宣传作用、知识优势以校园环境、公共环境为主要活动对象。为节能减排，保护蓝天、碧水、净土作出更大的贡献。共同为保护环境，爱护家园而努力。
2、教育支援。为促进教育均衡化发展，推进学校和谐校园建设，进一步提高学校办学质量，坚持学校教书育人、管理育人、服务育人的办学思想。充分发挥党员、团员和青年教师的作用，帮助在学习方面存在困难孩子跟上教学要求。
3、关怀弱势群体。留守儿童、外来务工子女是每一个城市在发展过程中必然要面对的社会问题。作为一名教师，我们有责任在工作学习之余关怀这些弱势群体，为他们的生活带去希望。同时，发挥学校的教育资源、学生的青春活力，为他们更好的融入主流社会尽一份力。
此外，在中秋节、重阳节、国庆节等传统佳节与重要节日，我们将根据具体情况安排以继承传统文化、弘扬爱国精神为主题志愿活动，进一步拓宽活动范围，扩大活动影响。
工作保障：
1、健全组织机构。一是成立镇江市恒顺实验小学志愿者分队，负责志愿者招募、志愿者培训、志愿服务项目研究等事宜;二是依据开展志愿服务内容的不同在各职能部门成立志愿者分队，以此保障志愿者活动合理有序，长效开展。
2、建立考核机制。将注册志愿者工作情况纳入团员教师的综合素质考核
3、实施培训机制。实施岗位培训，结合活动需要，推出志愿者设岗定责活动，明确岗位职责。对每位认领岗位的志愿者都要求先培训后上岗，以确保每位认领岗位的志愿者都明确自己的工作职责，了解各自认领的岗位所需要提供的服务内容。
4、实施激励机制。一是推出志愿者服务卡。为参加志愿服务的志愿者进行登记。志愿者的这张卡，作为他所参加的志愿活动的证明，方便考核;二是设立专项奖励项目。对志愿者活动中表现优秀的志愿者先进个人、志愿者服务分队进行表彰。
5、建立项目开发机制。一是建立恒顺实小志愿者服务工作课题研讨制度。定期举办志愿者服务项目(岗位)研讨会，就志愿服务项目建设进行研究和探讨，集思广益，进一步拓展志愿者服务的项目内容，深化工作内涵;二是建立服务项目设置论证制度。采取社会调查、了解需求、项目策划、组织实施、项目评估的流程，力求每个开设的项目都能服务一方群众，取得一次收获。
二、中考化学推断题及答案
中考化学试题汇编——推断题
1.(2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、
。
2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A的化学式为；
(2)反应③的基本反应类型是；
(3)反应②的化学方程式为；
(4)反应④的化学方程式为。
3.(2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1)写出A、B、C的化学式：A；B；C。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：
4.(2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
(1)该融雪剂中一定含有(写化学式，下同)，一定不含有，可能含有；
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
6.(2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是▲。
(2)写出实验②反应的化学方程式▲，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
▲>▲>▲(均写化学式)。
(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。
7.(2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。
8.(2008年常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为；
(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为；
(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化学式均为；
(4)写出A→E的化学方程式：。
9.(2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10.(2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
11.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：
(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B、D写出下列反应化学方程式：A+B：。
(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；写出下列反应化学方程式：B+C：。
12.(2008年宿迁市)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
(2)步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.
(4)步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？.
13.(2008年南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式，H可能是；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
①②
③④
14.(2008年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是，G是；
(2)写出H与J反应的化学方程式：；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
15.(2008年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式：甲；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
16.(2008年南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①D C的反应：_________________________________。
②C D的反应：_________________________________。
③F与H的反应：______________________________________。
④G与Y的反应：______________________________________。
17.(2008年自贡市)如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A，B，D。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
18.2008年眉山市)(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。
19.(2008年盐城市)A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一例符合要求的化学方程式：
①A是非金属单质，D是金属；
②该反应类型是中和反应。
20.(2008年镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和；
(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和；
(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。
21.(2008年镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是；
(2)反应③、④的化学方程式：③；④；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是(写一点即可)；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。
参考答案
1.(1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2(2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(2分，其它合理答案都给分)(3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
2.(1)CH4(2)化合反应(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
4.(1)Fe H2 H2O FeSO4(2)2 H2+ O22H2O
5.(3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3(2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)
6.
7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分)(2)(2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)(3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]
8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分)(4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(2分)
9.(1)氯化钙(2)过滤(3)结晶(4)盐酸
10.⑴Cu(OH)2 BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线
11.(共 6分)(1)B: CuO(1分) D: CO2(1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑(1分)(2)A: H2SO4(1分) C: CuSO4(1分)B+C: 2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓(1分)
12.(1).Fe过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)
13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C+ 2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH④Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4
14.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.(本题共4分，每空1分)(1)H2 C(2)CH4十202===CO2十2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)
16.(1)H2 C(2)① CaCO3 CaO+ CO2↑② Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O③ 3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4④ Fe2O3+ 3CO高温 2Fe+ 3CO2
17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2(2)分解反应
18.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)
19.⑵①H2+ CuO==== Cu+ H2O等②NaOH+ HCl==== NaCl+ H2O等
20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)(3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。
21.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2分)④3CO+ Fe2O3高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)
参考资料:锂矿加工
