一、废铜2011海淀区科学抽测题型~
好诶！回收回收选择题班级：姓名：
1.观察纸时，最新我们一般不会用（c）
A、金属放大镜 B、铜题尺子 C、废铜量筒 D、回收回收滴管
2.处理废旧物品的最新最好办法是（）
A、烧掉 B、金属分类、铜题回收再用 C、废铜扔到垃圾筒
3.下列图形中，回收回收（）是最新回收标志。
4.埋在地下最不容易腐烂的金属是（）。
A、铜题塑料 B、纸 C、木头
5.炎热的夏天我们常选择（）的衣服。
A、黑色、厚实 B、浅色、透气性好 C、黑色、吸水性差
6.把水倒在大小相同的（b）凉得快。
A、玻璃杯 B、金属杯 C、塑料杯
7．用塑料做水杯主要是利用了塑料的（）特征。
A、弹性 B、绝缘性 C、不渗水
8．我们用铁做锤子，是因为铁的（）好。
A、柔韧性 B、硬度 C、导电性
9.用塑料做电线的外皮主要是利用了塑料的（）特征。
A、弹性 B、绝缘性 C、不渗水
10．先把外形相同的木棒、铝棒、塑料棒竖放在同一个杯子里，然后往杯子里倒热水，用手摸三种小棒的另一端。我认为，最先感受到热的是（）。
A、木棒 B、铝棒 C、塑料棒
11．在窗户上装玻璃，是因为玻璃的（）好。
A、硬度 B、透光性 C、透气性好
12．用金属做电线的导线，是因为金属的（）。
A、绝缘性好 B、弹性好 C、导电性好
13．同样轻重的物体在水中的沉浮是（）。
A、体积大的容易沉，体积小的容易浮； B、体积大的容易浮，体积小的容易沉；
C、跟体积大小无关；
14．接线板的各部分用不同材料制成，外壳用（），接触片用（）。
A、导体，绝缘体 B、绝缘体，导体 C、绝缘体，绝缘体
15．下列材料中，（）不属于金属材料。
A、钢 B、铜 C、铅笔芯
16．下面的材料中()是经过加工合成的人造材料。
A、石块 B、泥沙 C、陶瓷
17．下列材料中，不含纤维的材料是（）。
A、纸 B、布料 C、塑料
18．下列物体中，不容易导热的是（）。
A、木条 B、铜片 C、铝条
19．把用下列材料制成的实心物体放入水中，（）是沉在水底的。
A、木头 B、铁 C、塑料
20．下列（）是生物可降解的？
A、玻璃瓶 B、金属罐 C、苹果核 D、塑料袋
21．我们日常生活中用来导电的材料是（）。
A、铁 B、铜 C、锡
22．在奥运会跳床比赛中，我们选取主要材料要具有（）。
A、弹性 B、韧性 C、吸水性
23．我们选用擦桌子的抹布时，应该选用具有（）特点的材料。
A、弹性 B、韧性 C、吸水性
24．老虎，狮子在动物分类上属于哪一类？（）
A.犬科 B.熊科 C.猫科。
25．鳄鱼是一种水、陆“两栖”动物，在动物分类上属于哪种?（）
A、两栖类 B、鱼类 C.爬行类 D、兽类
26．许多鸟类部吃虫子，以下鸟类中有3种以食虫为主的鸟，它们是（）。
A、啄木乌 B、白鹭 C、灰喜鹊 D、苍鹰 E.、天鹅 F、杜鹃
27．目前野外分布的大熊猫大约有（）
A.不足200只 B.1000只左右 C、1500只左右
28．金丝猴(川金丝猴)主要分布在我国哪三个省区？（）
A、四川 B.陕西 C、湖北 D、河南
29．候鸟是随着季节而迁徙的鸟类，以下鸟类哪些属于候鸟?（）
A、天鹅 B、大雁 C、白鹭 D、野鸭 E、灰喜鹊
30．大鲵又被叫作娃娃鱼，为什么?（）
A、长的像小孩 B、叫声像婴儿哭声 C、非常温顺
31．我国最大的大熊猫研究基地在（）
A、四川成都 B、福建省福州 C、四川卧龙
32．我国(野生动物保护法)是（）颁布的?
A、1984年 B、1988年 C、1992年
33．一位动物爱好者在郊游中发现一只受伤的大鸟，他应该怎么办?（）
A、捉回家养起来 B、捉起来设法救护并报告当地林业部门
C、捉起来送给当地动物园或养殖场
34．观察完小动物后，我们可把它（）
A、弄死 B、养起来 C、放回原生活的地方
35．看小洞里是否有小动物，（）手指进去摸。
A、可以 B、不可以
36．蜗牛头上长有（）触角。
A、一对 B、二对 C、三对
37．蚯蚓一般生活在（）。
A、松软的土壤里 B、较硬的土壤里
38．蜗牛遇险后，会（）。
A、逃跑 B、把身子缩进壳里
39．给金鱼喂食要（）。
A、少一点 B、不过量 C、越多越好
40．鲫鱼的鳃不断张合，是它在（）。
A、喝水 B、呼吸
41．把纸揉皱后，塞入杯底，倒过来，插入水底，纸不会湿的原因是（）。
A、空气没有一定的形状 B、空气要占据杯中的空间
C、空气能流动
42．可以用来表示水的多少的单位是（）。
A、厘米 B、小时 C、毫升
43．有一定的形状和体积的是（），有一定体积、没有一定形状的是（），既没有一定体积、又没有一定形状的是（）。
A、空气 B、油 C、水银
D、塑料泡沫 E、玻璃 F、瓶盖
44．测量水的多少，你用（）。
A、直尺 B、量筒 C、放大镜
45．教室门口放有一瓶香水，在正常情况下，依次闻到香味的是（）的同学（）的同学（）的同学。
A、教室门口 B、教室中间 C、教室后面
46．注射器抽进空气，堵住口，用力压活塞，观察活塞会（）。
A、推不动 B、推到底 C、推到一定程度推不动
47．植物的一生要经历（）等几个生长阶段。
A发芽、开花、结果 B种子、幼苗、开花、结果
C种子、发芽、幼苗、开花、结果
48．植物的叶由（）和（）组成。
A叶片 B叶柄 C叶脉
49．通过观察，我们发现植物的叶片上都有（）。
A叶纹 B叶线 C叶脉
50．植物按生存的环境不同，可以分为（）。
A水生植物和陆地植物B陆地植物和海洋植物C水生植物和土地植物
51．观察就是（）。
A随便看看 B带着目的看C看到什么就记下什么
52．我们可以用（）的方法来比较叶片的大小。
A看一看 B摸一摸 C量叶片的长度和宽度
53．只要两种树叶的（）相同，我们就说它们是同一种叶。
A形状大小 B大小 C形状
54．龙血树是植物中的老寿星，它生长缓慢，往往能活（）年。
A几百 B几千C几万
55．（）是世界上最大的花，它生长在印度尼西亚的热带森林里。
A茶花 B王莲C大王花
56．如果你和你的朋友在月球上，你就不能直接听到她的声音了，这是因为（）
A在月球上说话的人的声带不会振动；
B在月球上没有空气来传播声音；
C在月球上说话要比在地球上大声些才能听到；
D声音被月球上的障碍物挡住了。
57．将敲响的鼓面用手一按，响声马上消失，这是因为（）
A声波传到人体中去了；
B鼓面停止了振动；
C鼓的振动频率变低了，人耳听不到；
D声音的振幅太小。
58．甲同学比乙同学发言的声音要洪亮一些，这是因为（）
A、甲的声带振动快； B、甲的声带振动慢；
C、甲的声带振幅大； D、乙的声带振幅大；
59．要使小提琴发出的声音的音调变低，可以采取的方法是（）
A、拉紧弦线； B、增加发声部分弦的长度；
C、缩短发声部分弦的长度； D、用更大的力弹拨弦线。
60．用二胡和笛子同时弹奏一支乐曲，一听声音就能区分是二胡还是笛子声，这是因为二胡声和笛子声的（）
A、音色不同； B、音调不同； C、响度不同。
61．下面关于乐音和噪声的说法中错误的是（）
A、乐音悦耳动听，给人以享受，噪声使人烦躁不安，有害于人的健康；
B、乐音是乐器发出的声音，噪声是机器发出的声音；
C、乐音的振动遵循一定的规律，噪声的振动杂乱无章。
62．调节电视机的音量旋钮，改变的是声音的（）
A、响度； B、音调； C、音色。
63．下列关于声音传播的话中，不正确的是（）
(A)声音在固体、液体中比在空气中传播得慢。
(B)学生听到老师的讲课声音是靠空气传播的。
(C)真空不能传声。
(D)打锣时，要使锣停止发声，只须用手按住锣面就可以了。
64．不能传播声音的是（）
(A)真空(B)木头(C)空气(D)水
65．用一软橡胶棒以不同的力轻敲同一个音又,所产生的声音将不同的是（）
A.频率 B.音调 C.响度 D.音色
66．医生用听诊器能够清楚地听到病人胸腔内的声音,是因为听诊器可以（）
A.提高声音的音调 B.减少声音的分散,提高响度
C.降低声音的音调 D.增强音色
67．关于声音和振动的关系，下列说法中错误的是（）
A.一切正在发声的物体都在振动 B.振动停止，发声也停止
C.振动停止，声音能继续传播 D.振动停止，声音传播也停止
68．用打击过的音叉轻轻接触水面（）。
A水面没有任何变化 B水面产生水波 C无法判断
69．人体能感受振动的器官是（）。
A眼 B鼻 C耳 D口
70．下课了，我们在教室里（）
A可以大声讲话 B控制自己讲话声音 C无所谓
71．哪个温度可以反映当地的气温？（）
A、室内温度 B、室外温度
72．下列描述不正确的是（）
A、东南风是由东南向东北吹来的。B、风向可以用风向标来测量。
73．大树摇摆，难以打伞，是（）风。
A、5级 B、6级 C、7级
74．中雨24小时的降水量是（）
A、10—25毫米 B、25—50毫米 C、50—100毫米。
75．下面描述正确的是：（）
A、层云通常是黑色的。B、积云通常与雨天相联系。C、卷云由微小冰晶组成的。
76．在用自制小风旗记录风速的时候，数字“ 1”表示（）。
A、无风 B、微风 C、大风
77．看上去像棉花堆一样的云叫做（）。
A、卷云 B、积云 C、层云
78．风每秒行进的距离称为（）。
A、风速 B、风向 C、风量
79．下面哪一种物体可能不会溶解于水？（）
A巧克力 B奶糖 C薯片
80．在油里滴几滴水，水会（）。
A浮在油上，不能在油中溶解 B沉在油底，不能在油中溶解。
C在油中溶解。
81．我们可以用（）方法把食盐从水中分离出来。
A过滤 B沉淀 C蒸发
82．酒精是容易挥发和燃烧的液体。在做实验时，万一有洒出的酒精在灯外燃烧，我们该怎样做？（）
A用电扇吹 B马上跑 C不要惊慌，可用湿抹布或用沙土扑灭。
83．在做蒸发食盐水的实验中（）。
A水完全蒸发后熄灭酒精灯。B水还未完全蒸发前熄灭酒精灯。
84．“可乐”里面含有大量的（）。
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳
85．下面（）是正确的。
A、用嘴吹灭酒精灯 B、酒精灯外焰温度最高 C、用酒精灯点燃酒精灯
86．200毫升的水大约能溶解约（）克的食盐。
A、50 B、70 C、200
87．下列哪个组的物质都不能在水中溶解。（）
A、糖、食盐、沙 B、高锰酸钾、味精、淀粉 C、面粉、沙、淀粉
88．下列哪种情况下的糖块溶解的速度最快。（）
A、用舌头翻动搅拌 B、把糖块咬碎 C、又咬碎、又搅拌
89．下列几组物质中，（）都能溶解于水。
A．食盐、菜油 B．氧气、酱油 C．冰糖、面粉
90．把形状、大小相同的两块肥皂放在装有半杯水的杯中，()组溶解得快。
A、搅拌，不切碎 B、切碎，不搅拌
C、搅拌，切碎 D、不切碎，不搅拌
91．一杯浓盐水底部有没溶解的盐，我们可以用()的方法使盐全部溶解。
A、蒸发杯中的水 B、增加溶液中的水份
C、继续搅拌 D、减少溶液中的水份
92．以下物质不能溶于水的有()
A酒精 B水泥 C酱油 D二氧化碳
93．以下物质不能从水中分离出来的是（）
A食盐 B石油 C砂 D洗发液
94．雪碧中的气泡是溶解在其中的（）形成的
A氧气 b二氧化碳 c氮气 d水蒸气
95．以下描述正确的是（）
A水能溶解一切物体 B食用油不能溶解在水里
C溶解到水中的物质都能用一定的方法分离出来
D在相同条件下物质溶解在水中的多少是一样的
96．与溶解快慢无关的因素是（）
A搅拌 B水的温度 C物质大小 D物质的颜色
97.下面方框中的四个图像，其中一个是福娃在竖直放置的平面镜中的像，你认为应当是（）
98.如图所示，平静的水面上有一座石桥，桥孔看上去是原形的。当水面上升时，看到桥孔的形状的是下图中的（）
99.光是沿着直线传播的，它的传播路线（）。
A、通过反射可以改变 B、无法改变
100.下列属于光的反射现象的是（）
A．猪八戒照镜子，表里如一 B．从鱼缸侧面看鱼，发现鱼会变大
C．放满水的泳池底部看起来很浅 D．坐井观天，所见甚小
101.手电筒的光在小木块的左侧，影子在小木块的（）
A、左侧 B、后侧 C、右侧
102.阳光下，测得铅笔的长度为5厘米，过了一会，铅笔的影子变短了，这样的
现象发生在（）A、早上 B、正午 C、晚上
103.夏天，我们应该穿的衣服，因为他的吸热能力（）。
A、浅色弱 B、深色强 C、深色弱
104.潜望镜的镜片最少要是（）。
A、2片 B、3片 C、4片
105.光强时瞳孔，光弱时瞳孔（）。
A、不变放大 B、放大缩小 C、缩小放大
106．能把光线会聚起来，形成强光和高温的是（）。
A、凸透镜、凹透镜 B、凹面镜、凸面镜 C、凸透镜、凹面镜
107.吸热能力最强的是（）
A、白色、与地面垂直 B、黑色、与太阳光垂直
C、红色、与地面垂直 D、黑色，与地面平行
108.太阳能热水器的吸热管，内层是黑色塑料管，外层是玻璃管，这样（）
A、吸热快，温度高，热量散失快 B、吸热慢，温度低，热量散失快
C、吸热快，温度高，热量散失慢 D、吸热慢，温度低，热量散失慢
109.太阳能热水器是将电能转化为（）的。
A、热能 B、光能
110．下列生物中，不属于消费者的是（）。
A、绿色植物 B、植食动物 C、肉食动物 D、微生物
111．下列植物中，不喜欢阳光充足的环境是（）。
A、柿子树 B、桃树 C、苔藓 D、柳树
112．在鹰、小麦、鼠、蛇组成的食物链中，正确的是（）。
A、小麦→蛇→鼠→鹰 B、小麦→鼠→蛇→鹰 C、小麦→鼠→蛇→鹰
113．把几条蚯蚓放在一个半边明半边暗的纸盒里，观察蚯蚓往那边爬。这个实验设计中改变的条件是（）。
A光 B土壤 C水分
114．水稻、青蛙、蛇三种生物中能自己制造养料的是（）。
A水稻 B青蛙 C蛇
115．蛇要冬眠是对（）的一种适应。
A环境 B身体 C食物
116．蚯蚓是一种杂食环节动物，蚯蚓用（）呼吸。
A嘴 B鼻子 C皮肤
117．苹果树不宜在热带地区栽种，柑桔不宜在北方栽种，这里起制约作用的因素是：（）
A．阳光 B．温度 C．水 D．空气
118．“螳螂捕蝉，黄雀在后”这句成语所包含的食物链是（）。
A．螳螂蝉黄雀
B．蝉螳螂黄雀
C．大树蝉螳螂黄雀
119．下面是一名学生根据野外观察绘制的食物网，请认真阅读，填写下面内容。
1）该食物网含条食物链.
A 4 B 7 C 5
2）猫头鹰属于者。
A消费者 B生产者
3）由于某种原因，鼠突然死亡，蛇和蟾蜍的数量会_____。
A增多 B减少 C不变
120.下图为一种植物的叶，请选择：
（一）这种植物的叶形是（）。
1、针形叶 2、卵形叶 3、带形
（二）这种叶形的好处是（）。
1、加快水分蒸发 2、保护水分减少蒸发
（三）通过这一植物的叶，我推测其生活环境是（）。
1、低温，干燥的环境 2、高温水分充足的环境
想要答案吗？/给我悬赏分我就给你！！！
二、如何复习初中化学中的金属和金属矿物
1．本单元知识在中考中涉及的主要考点有：常见金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；生铁的冶炼原理；根据化学方程式进行有关不纯物质的计算；铁生锈的条件及其防护．其中金属的化学性质，金属活动性顺序的应用，铁生锈的条件及防护的实验探究,有关不纯物质的计算一直是中考的热点．
2．中考对本单元的考查常与生活和社会生产相联系，所占分值较高，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，约占10分，难度适中，重在考查学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，计算题常将化学原理、化学计算和生产实际紧密地结合起来，考查逻辑思维能力和灵活运用知识的能力．
3．中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和重现上，而是放在分析和解决问题的实际能力中．如吉林、哈尔滨、徐州等地就出现了结合生活中常见的现象考查金属活动性顺序和生铁冶炼知识的试题．
要点：1、金属材料
2、金属的物理性质：
3、金属的化学性质（以Fe为例）
4、金属活动性顺序：
5、金属资源的利用和保护（铁的冶炼):
三、求高一必修一化学知识点和题型
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA
5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n= m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm= 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB= nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF== SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH== Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl== H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2===(点燃) 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O== HCl＋HClO 2HClO===(光照) 2HCl＋O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3== AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3== AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3== 2AgNO3＋CO2↑＋H2O
Cl－＋Ag＋== AgCl↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2== 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O== 2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△) NH3↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl== NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
参考资料:废旧电池回收
