一、化学如何利用废电池提取化学试剂
废电池中含有许多重要的收公司金属回收试化学物质如铜、锌、化学二氧化锰、收公司金属回收试氯化铵等，化学若能很好处理，收公司金属回收试可从中获得许多有用物质。化学根据电池的收公司金属回收试结构，可按以下方法进行处理。化学
1、收公司金属回收试收集铜帽：取下废电池盖，化学用小刀除去沥青，收公司金属回收试用钳子慢慢把碳棒拔出，化学取下铜帽集存，收公司金属回收试可做为实验或生产硫酸铜等化工产品的化学原料。
2、提纯氯化铵（NH4CI）：用小刀把废电池外壳剥开，取出里边的黑色物质（它是由二氧化锰MnO2、炭粉、氯化铵、氯化锌等组成的混合物），然后加水（每节电池的黑色物质加水约50毫升），搅拌溶解，澄清后，进行过滤。把滤液加热蒸发，至滤液中有晶体出现时，改用小火加热，并不断搅拌（以防局部过热致使氯化铵分解）。待容器中剩下少量氯化锌（ZnCI2），如欲获得较纯的NH4CI，可利用NH4CI在350℃时升华的性质，把它和ZnCI2分开。
3、提纯二氧化锰：把在过滤时所剩余的黑色沉淀物，用水冲洗5-6次后放入铁瓢中。先用小火烘干，再在搅拌下用强火灼烧，以除去其中所含炭粉和有机物。到不冒火星时，再灼烧5-10分钟，冷却后即得MnO2。
4、制取锌粒：把从废电池剥下的铁壳，用水浸，洗去浆糊状物质。然后把锌壳敲扁。集中放在铁瓢中，加热至500℃左右（锌的熔点为419.4℃），锌即熔化，氧化物等杂质浮在表面，用铁丝把它刮去后，迅速地倒在一个打有许多小孔的铁彭瓢中，并不断地来回振摇铁瓢。液锌穿过铁瓢小孔，流入盛有冷水的缸内冷却，立即形成光亮的锌粒沉积在缸底。取出晒干，装备用或出售。
废电池回收利用技术简介
1．锌锰干电池
(1)湿法冶金法
该法基于Zn，MnO2可溶于酸的原理，将电池中的Zn，MnO2与酸作用生成可溶性盐进入溶液，溶液经过净化后电解生产金属锌和电解MnO2或生产其它化工产品、化肥等。湿法冶金又分为焙烧-浸出法和直接浸出法。
焙烧-浸出法是将废电池焙烧，使其中的氯化铵、氯化亚汞等挥发成气相并分别在冷凝装置中回收，高价金属氧化物被还原成低价氧化物，焙烧产物用酸浸出，然后从浸出液中用电解法回收金属，焙烧过程中发生的主要反应为：
MeO＋C→Me＋CO↑
A（s）→A（g）↑
浸出过程发生的主要反应：
Me＋2H＋→Me2＋＋H2↑
MeO＋2H＋→Me2＋＋H2O
电解时，阴极主要反应：
Me2＋＋2e→Me
直接浸出法是将废干电池破碎、筛分、洗涤后，直接用酸浸出其中的锌、锰等金属成分，经过滤，滤液净化后，从中提取金属并生产化工产品。
反应式为：
MnO2＋4HCl→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋2HCl→MnCl2＋H2O
Mn2O3＋6HCl→2MnCl2＋Cl2↑＋3H2O
MnCl2＋NaOH→Mn(OH)2＋2NaCl
Mn(OH)2＋氧化剂→MnO2↓＋2HCl
电池中的Zn以ZnO的形式回收，反应式如下：
Zn2＋＋2OH－→ZnO2－→Zn(OH)2（无定型胶体）→ZnO（结晶体）＋H2O
(2)常压冶金法
该法是在高温下使废电池中的金属及其化合物氧化、还原、分解和挥发以及冷凝的过程。
方法一：在较低的温度下，加热废干电池，先使汞挥发，然后在较高的温度下回收锌和其它重金属。
方法二：先在高温下焙烧，使其中的易挥发金属及其氧化物挥发，残留物作为冶金中间产品或另行处理。
湿法冶金和常压治金处理废电池，在技术上较为成熟，但都具有流程长、污染源多、投资和消耗高、综合效益低的共同缺点。1996年，日本TDK公司对再生工艺作了大胆的改革，变回收单项金属为回收做磁性材料。这种做法简化了分离工序，使成本大大降低，从而大幅度提高了干电池再生利用的效益。近年来，人们又开始尝试研究开发一种新的冶金法--真空冶金法：基于废电池各组分在同一温度下具有不同的蒸气压，在真空中通过蒸发与冷凝，使其分别在不同温度下相互分离从而实现综合利用和回收。由于是在真空中进行，大气没有参与作业，故减小了污染。虽然目前对真空冶金法的研究尚少，且还缺乏相应的经济指标，但它明显克服了湿法冶金法和常压冶金法的一些缺点，因而必将成为一种很有前途的方法。
2．镍镉电池
Ni－Cd电池含有大量的Ni，Cd和Fe，其中Ni是钢铁、电器、有色合金、电镀等方面的重要原料。Cd是电池、颜料和合金等方面用的稀有金属，又是有毒重金属，故日本较早即开展了废镍隔电池再生利用的研究开发，其工艺也有干法和湿法两种。干法主要利用镉及其氧化物蒸气压高的特点，在高温下使镉蒸发而与镍分离。湿法则是将废电池破碎后，一并用硫酸浸出后再用H2S分离出镉。
3．铅蓄电池
铅蓄电池的体积较大而且铅的毒性较强，所以在各类电池中，最早进行回收利用，故其工艺也较为完善并在不断发展中。
在废铅蓄电池的回收技术中，泥渣的处理是关键，废铅蓄电池的泥渣物相主要是PbSO4，PbO2，PbO，Pb等。其中PbO2是主要成分，它在正极填料和混合填料中所占重量为41％～46％和24％～28％。因此，PbO2还原效果对整个回收技术具有重要的影响，其还原工艺有火法和湿法两种。火法是将PbO2与泥渣中的其它组分PbSO4，PbO等一同在冶金炉中还原冶炼成Pb。但由于产生SO2和高温Pb尘第二次污染物，且能耗高，利用率低，故将会逐步被淘汰。湿法是在溶液条件下加入还原剂使PbO2还原转化为低价态的铅化合物。已尝试过的还原剂有许多种。其中，以硫酸溶液中FeSO4还原PbO2法较为理想，并具有工业应用价值。
硫酸溶液中FeSO4还原PbO2，还原过程可用下式表示：
PbO2（固）＋2FeSO4（液）＋2H2SO4（液）→PbSO4（固）＋Fe2(SO4)3（液）＋2H2O
此法还原过程稳定，速度快，还可使泥渣中的金属铅完全转化，并有利于PbO2的还原：
Pb（固）＋Fe2(SO4)3（液）→PbSO4（固）＋2FeSO4（液）
Pb（固）＋PbO（固）＋2H2SO4（液）→2PbSO4（固）＋2H2O
还原剂可利用钢铁酸洗废水配制，以废治废。Ni－MH电池、新型的锂离子电池随着近年手持电话和电子设备的发展得到了大量的应用。在日本，Ni－MH电池的产量，1992年达1800万只，1993年达7000万只，到2000年已占市场份额的近50%。可以预计，在不久的将来，将会有大量的废Ni－MH电池产生。这些废Ni－MH电池的正、负极材料中含有许多有用金属，如镍、钴、稀土等。因此，回收Ni－MH电池是十分有益的，有关它们的再生利用技术亦在积极开发中。
科技尤其是信息技术的发展，使得世界对电池的需求只会增多而不会减少，随之造成的电池污染和天然能源的消耗也将大大增加。各种回收利用技术虽日臻完善但毕竟治标不治本。因此科学家们提出了发展有利于环境保护与可持续发展的新型绿色环保电池。新型绿色环保电池是指近年来已投入使用或正在研制开发的一类高性能、无污染的电池。目前已经大量使用的金属氢化物镍蓄电池、锂离子蓄电池、正在推广应用的无汞碱性锌锰原电池和可充电电池都属于这一范畴；正在研制开发的聚合物锂或锂离子蓄电池、燃料电池、电化学贮能超级电容器等也可列入这一范畴。
从普莱德发明第一只铅蓄电池以来，化学电池已经有了140年的历史，其家族也日益壮大。但是，大量生产电池而造成的资源消耗和废电池所带来的环境污染也是有目共睹的。早在1992年，巴西召开的世界环境发展大会上通过的21世纪议程中就已明确提出了可持续发展的方针。与地球和谐相处，走保护环境和可持续发展的道路，是工业发展的大势所趋。加强废电池的环境管理：出台相应的法规政策并不断完善和发展废电池回收技术，扩大回收范围，即使尚无能力处理的也要有相应的措施，如填埋处理等。回收技术应朝着降低成本、尽量避免二次污染的方向发展。同时走发展新型绿色环保电池之路：发展高能量、无污染的绿色电池，在制造之初就将环境污染和资源消耗控制在最小。从而使生产和再生利用形成一个良性循环，才能真正做到利于民又无害于民、无害于自然。
二、废旧化学试剂的收集要求
废旧化学试剂的收集要求如下：
（1）实验室危险废液收集应使用25L小口径方形废液桶，必须拧紧内盖和外盖，避免挥发及在运送过程中溅出。废液桶须张贴危废标签，桶内废液量达75%时方可送缴，避免浪费。
（2）废液在倒进废液桶前要检测相容性，按危废标签指示分门别类倒入相应的废液桶中，禁止将不相容的废液混装在同一废液桶内，以防因发生化学反应而产生危害。每次倒入废液后须立即拧紧内盖和外盖。废液桶应按酸、碱、有机、重金属分类。
（3）实验室试剂瓶（含塑料瓶）应清空瓶内残液，清洗后置于纸箱内，并张贴危废标签。严禁用编织袋、塑料袋包装。EB胶、果胶、培养基等半固体危险废弃物应使用圆形25L废液桶密封贮存，废液桶须张贴危废标签。
（4）枪头、针头等尖锐固体废弃物应单独置于纸箱内，送缴时应使用胶带密封，确保不散落，并张贴危废标签。严禁用编织袋、塑料袋包装。
（5）碎玻璃、玻璃器皿等废弃容器应清洗后单独置于纸箱内，送缴时应使用胶带密封，确保不散落，并张贴危废标签。手套、滤纸等软体废弃物平时应使用黄色危废垃圾桶收集，不得混入生活垃圾，送缴时使用编织袋包装并封口，编织袋须张贴危废标签。
（6）实验室危险废弃物应由专人、在规定时间送缴到指定回收点，经现场称重、签字交接后方可离开。严禁在运送过程中将危险废弃物随意丢弃，严禁将危险废弃物倾倒、堆放在非贮存地点，严禁运送人员在危险废弃物未办理交接手续即离开收集点，严禁将实验危险废弃物混入生活垃圾。
（7）实验室危险废弃物应分类收集、定点存放、专人负责，张贴危废标签，标明主要成分、学院及实验室名称、联系人及电话、数量或重量等信息。实验废固体弃物须与生活垃圾分开收集，严禁混放，严禁向下水道倾倒实验室废液。
三、固体化学试剂怎么销毁
先溶解，中和,然后让特别的回收单位回收.
溶于水的试剂用大量水冲稀，流人下水道。
不溶于水的油状易挥发溶液，如二硫化碳、乙醚、苯等不能倒人下水道，以免不慎引起火灾。
量大的废试剂应回收，量小的要在通风橱内销毁。将可燃烧液体．放在盘内燃烧。不可燃烧
液体，让其自行挥发。
剧毒试剂应先处理成尤毒品或低毒性试剂，再排放。
氰化物先用氧化剂氧化成氰酸盐。常用氧化剂有漂白粉、氯气、高锰酸钾等，作用24h后，
可以排放。
类型试剂特性安全存放条件
易燃液体汽油、苯、甲苯、
二甲苯、氯乙烷、甲
醇、乙醉、乙醚、，丙
酮、乙酸乙酯、松节
油、二硫化碳等
极易挥发成气体，遇
明火即燃烧。
阴凉通风，室温最好
不超过30℃，并且要
同其他可燃物和易发
生火花的器物隔离放
置。
燃烧爆炸性固体钠、钾、钙、白磷﹑
电石等
钠、钾﹑钙、白磷在
空气中自燃，钠、钾、
钙、电石遇水激烈反
应，易引起燃烧爆炸。
阴凉密封，室温最好
不超过30℃，与易
燃物、氧化剂隔离，
放有加盖的砂缸中。
钠、钾、钙要浸没在
煤油里，白磷要浸没
在冷水中．其它要密
封
红磷、硫粉、铝粉、
镁粉﹑锌粉、萘﹑
TNT、硝化棉等
受热﹑冲击﹑摩擦或
跟氧化剂接触易急剧
燃烧甚至爆炸
强腐蚀性液体或固体浓硫酸、浓硝酸、浓
盐酸、．高氯酸、氢氟
酸、溴﹑氢溴酸﹑甲
酸、冰醋酸、氢氧化
钾、氢氧化钠、苯酚
等
对人体皮肤、眼、黏
膜、呼吸器官及金属
等有极强的腐浊性
阴凉通风，并与其他
试剂隔离，放在抗蚀
性材料制成的低矮架
子上，浓硝酸等见光
易分解物质，要装在
棕色瓶里
强氧化剂硝酸铵、硝酸钾、浓
硝酸、高氯酸、氯酸
钾、高锰酸钾、重铬
酸钾、过氧化氢(30
%）、过氧化钠等
与有机物、镁﹑铝、
锌粉、硫、碳等易燃
固体形成爆炸混合
物，过氧化钠遇水激
烈反应，有发热爆炸
危险
阴凉通风，室温最好
不超过30℃，并与
易燃物、可燃物和易
被氧化的物质隔离放
置
剧毒性危险品敌敌畏、1605等农药
氰化钾、氰化钠﹑三
氧化二砷﹑氟化钠﹑
升汞（ HgCl2）﹑氯仿、
四氯化碳、苯胺、硝
基苯、汞、澳、臼磷
等
浸入消化道极少量即
能引起中毒，形成暂
时或永久的病变或致
人死亡
阴凉密封，与其他试
剂隔离，放在专柜内
加锁，由专人负责
水银（汞）要特别小心，不要溅出。若不慎溅出，应先用洗耳球吸回，然后盖上硫磺，使生
成硫化汞。在一周后，才扫去。
汞盐的处理常用亚硫酸钠还原成亚汞，沉淀出氯化亚汞，冲走。
少量的重余属铅、铬……等盐，加大量水稀释排出。
砷化物先加人大量石灰沉淀出砷酸钙。然后用水冲稀排走。
草酸在硫酸中用高锰酸钾氧化。
酚类化合物若大量必须回收．小量则加烧碱溶解。排人下水道。
自燃物、易爆物的销毁要远离火源，并备有灭火器。
碱金属如钠和钾，小量的钠和钾要用乙醇分解，大量的钠和钾要在空旷场上烧掉。
金属镁、锌等，要用5％盐酸分次分解。
黄磷用湿沙盖着，铲入盘中，放在空旷地上自燃，如少量黄磷可在通风橱内自燃。
高氯酸等危险物用水冲稀、冲走。
苦味酸用碱液溶解，用水冲稀，冲走。
过氧化苯甲酸等过氧化物，要分批加人氧氧化钠中搅拌，待变稠以后，加水冲稀，用水冲走。
自燃物、缓慢燃烧过氧化物，要小心分散于盘中，在空旷池上燃烧。
酸酐、酰氯类的处理，一般将它们小心分批慢慢倒人下水道中，同时放大量水冲走。酰氯化
合物最好先在通风橱中，慢慢倒人水中分解，排走浓烟，再倒人下水道用水冲走。
发烟硫酸要用大量碳酸钠围在容器周围，在安全地方将瓶子打碎，慢慢放入下水道中，用大
量水冲走。
氢氟酸在安全地方打碎瓶子，用碳酸钙小心中和，然后用大量水冲走。
溴要用碳酸钠吸收，或用硫代硫酸钠（海波）等还原后，用水冲走。
凡用完试剂后的空瓶．必须洗净才能弃之，以免别人洗瓶时发生事故。同时盛过低温试剂的
瓶，其气体与瓶中空气混合．可能形成爆炸混合物，非常危险。
基本上就是这样，注意安全哦
参考资料:废旧电池回收
