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一、全国求高一化学金属试题!

【例】下列关于钠与水反应的废旧说法不正确的是（）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，金属价格钠先与水反应，回收后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的表金金属钠，一块直接投入水中，属回收另一块用锡箔包住，全国在锡箔上刺些小孔，废旧然后按入水中，金属价格两者放出的回收氢气质量相等。

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④

[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，表金而不能使石蕊变红。属回收钠与水的全国反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的废旧酸反应。钠在水蒸气中反应产生的金属价格是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。

[答案]D

【例】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCO3溶液

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。

[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。

[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）B饱和NaHCO3除CO2中的HCl

C Na2O2粉末反应物

D NaOH溶液除去未反应的CO2

（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。

[方法技巧]做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误。

【例1】（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O1②Na2O③Na2CO3④NaCl

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③

C.①=②>③>④ D.①=②>③=④

答案：A

解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。

【例2】（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

答案：C

解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【例3】(2009全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度（质量分数）是（）

A. B.

C. D.

答案 A

解析 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O m(减少)

2×84 106 62

x(w1- w2)

解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)=(w1- x)/W1=，

A项正确。

【例1】（2010全国2）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入溶液可生成沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2¬¬O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

【答案】C

【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

【例2】（2010重庆卷）下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

8.答案C

【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。

【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

【例3】（2010安徽卷）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

（2）第③步反应的离子方程式是。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。

答案：（1）Al(OH)3

(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

（4）5.3

解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。

第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

【例4】（2010重庆卷，26）（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．

（1）元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．

（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO+ Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g．

答案（5分）

（1）第四周期第ⅡA族，

（2），高

（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe

（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

（5）1.1

【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F,为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。

【例5】（2010江苏卷）（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反应的化学方程式为。

③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为。

②在空气中加热时，固体残留率随温度的变化

如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。（填化学式）；

在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。（填化学式）。

【答案】

(1)

①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）

②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

（2）

①

②、

【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4

【例6】（2009浙江卷，12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

Li+2Li

下列说法不a正确的是（）

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

答案 D

解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；

B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；

C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；

D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

【例2】（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l

答案：BC

解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。

【例3】（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。

（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。

解析:（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行

（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别

（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去

（4）

（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝

（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。

答案：

（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）

（2）①d②66.7%（或其他合理答案）

（3）检验是否除尽

（4）

（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

可，用分析天平称量D或E的差量

【例4】（2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（1）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。

（2）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

答案：(1)或

(2)

(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解

(4)

解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c)×103mol,计算得mFe2O3= kg.

【例5】（2009广东理科基础，25）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是（）

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案 A

解析①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入溶液可生成沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

【答案】C

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

【例2】（2009广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（）

A.锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

答案 BC

解析锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

【例3】（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

二、地气法(地气纳微金属测量)

一、内容概述

地气地球化学勘查方法是捕集并测定自地下上升气流中金属及非金属元素组成及含量并分析异常特征、形成原因与源区来寻找隐伏矿的地球化学方法。最早由瑞典 Boliden Mineral公司K.Kristiansson等人于1982年提出来。

对隐伏矿体的研究表明，热液成矿作用、矿石破碎等过程中都形成粒径纳米级至亚微米级的矿石颗粒，这些介于离子级微观物态与矿物宏观物态之间的中观物质存在形态的纳米颗粒，主要成分为成矿及伴生元素，其表面化学活性、颗粒迁移性能等都极大增强而呈现小尺寸效应和类气体性质。由于纳米态物质的活性产生的类气体特性，可以扩散充满矿体破碎带；由于极强的表面活性、迁移性能，可以被吸附于上升地球气微气泡表面到达地表形成异常。

幔源气体上升通过矿体裂隙时将矿致纳米及颗粒吸附于气体气泡表面迁移至地表或进入大气，在隐伏矿地表投影区的沉积物孔隙气体及近地表空气中形成成矿及其伴生元素高衬度异常，这种元素组合、含量及其空间分布形态与隐伏矿床类型、矿化强度分带、产状与范围等特征对应。在勘查区采集地表土壤气体后测定其中化学元素组成和含量并分析其水平分布及其衬度分布特征就可以推断断裂带等容矿构造含矿性及矿床学特征。

地气纳微金属测量法的采样方法有静态法和动态法两种。最初使用埋置集气法（静态法），具有受气候影响小但采样时间长、采样器回收率低等缺点；王学求等（1995）设计的动态采样装置及方法实现了高速采样、液态介质高效捕集，但是液体捕集剂无法在埋置采样中应用，使动态采样中引入的误差上升为技术问题。

地气样品测试方法主要有：质子激发荧光光谱分析（PIXE）、中子活化分析（INAA）、无火焰原子吸收光谱（AAS）和等离子质谱（ICP⁃MS）。PIXE、INAA和AAS等方法由于各具缺点而受限制，ICP⁃MS法由于高灵敏度、同时测定元素多及适用于液体介质测定等特点而成为地气实验效果提高的关键分析方法。

二、应用范围与应用实例

目前已知的应用国家有20多个，如：瑞典、捷克、斯洛伐克、德国、美国、俄罗斯、芬兰、蒙古、中国、新西兰、加拿大、澳大利亚等。应用领域主要是找金属矿，如Au、Ag、Cu、Pb、Zn、Ni等；其次是找油气藏；第三是深部构造和地热田；第四是其他用途的多种元素，如，Cl、S、Fe、Si、K等。

国内外的研究应用成果表明，地气测量可以反映地表以下300～400m深的金属矿，也可反映埋深4000m的油气田环状构造。目前一般认为地气中纳米级物质基本上是垂直运移，通过覆盖层微裂隙到达地表层。遇到断裂带会提高上升速度，因此地气异常往往出现在隐伏断裂的正上方，是揭示深部隐伏断裂的有效手段，异常的宽度基本反映了隐伏断裂破碎带的宽度。此外该方法所采集的样品均来自近地表大气或土壤中气，因此其观测结果受覆盖层、岩石类型和表生作用等条件的影响较小，甚至可以应用于很难采用传统地学方法找矿的戈壁、沙漠、平原、草原和森林等特殊景观地区。

三、资料来源

任天祥，刘应汉，汪明启.1995.纳米科学与隐伏矿藏——一种寻找隐伏矿的新方法、新技术.科技导报，08：18～19

孙剑，陈岳龙，李大鹏.2011.隐伏矿床勘查地球化学新进展.地球科学进展，08：822～836

王学求.2005.深穿透地球化学迁移模型.地质通报，Z1：18～22

王学求，刘占元，白金峰等.2005.深穿透地球化学对比研究两例.物探化探计算技术，03：250～255＋183

王学求，谢学锦，卢荫庥.1995.地气动态提取技术的研制及其在寻找隐伏矿的初步试验.物探与化探，19（3）：161～171

王学求，张必敏，刘雪敏.2012.纳米地球化学：穿透覆盖层的地球化学勘查.地学前缘，19（3）：101～112

武强，许爱忠，董东林等.2003.纳米探矿——用地气携带的纳米物质勘查隐伏矿.煤田地质与勘探，04：9～12

张祥年，汪明启，徐广明.2007.隐伏矿地气地球化学勘查方法的影响因素及其作用方式.地质调查与研究，03：178～185

朱笑青，王中刚.2005.纳米物质地球化学研究的进展.自然科学进展，04：3～7

三、资源回收筒详细资料大全

资源回收筒是微软Windows作业系统里的其中一个系统资料夹，主要用来存放用户临时删除的文档资料，存放在资源回收筒的档案可以恢复。用好和管理好资源回收筒、打造富有个性功能的资源回收筒可以更加方便我们日常的文档维护工作。

基本介绍中文名：资源回收筒外文名：Recycle Bin简介,详细介绍,误删恢复,注册表法,组策略法,代码法,Mac OS,信息简介,版本,Finder,简介使用Windows的用户对资源回收筒不会陌生，它给了我们一剂“后悔药”。资源回收筒保存了您删除的档案、资料夹、图片、捷径和Web页等。这些项目将一直保留在资源回收筒中，直到您清空资源回收筒。我们许多误删除的档案就是从它里面找到的。灵活地利用各种技巧可以更高效地使用资源回收筒，使之更好地为自己服务。资源回收筒图示（Windows）在Windows 95以前的年代，用户删除某个档案，那个档案就消失了。如果发现删除了不应删除的档案，就须要用其它的工具进行恢复。现如今，Windows的“资源回收筒”则宽容多了，它的显著特点是:扔进去的东西还可以“捡回来”。资源回收筒是一个特殊的档案夹，默认在每个硬碟分区根目录下的RECYCLER资料夹中，而且是隐藏的。当你将档案删除并移到资源回收筒后，实质上就是把它放到了这个资料夹，仍然占用磁碟的空间。只有在资源回收筒里删除它或清空资源回收筒才能使档案真正地删除，为电脑获得更多的磁碟空间。对于资源回收筒，一般都认为那是垃圾站，没有多少东西可以学习，其实，用好资源回收筒还是需要掌握一些技巧，有时可能起到意想不到的效果。详细介绍属性概述通过滑鼠右击资源回收筒，点击“属性”。在属性对话框中有全局标签项和磁碟标签项（指你的磁碟的每个分区）。在全局标签项中有“独立配置驱动器”、“所有驱动器均使用同一设定”、“删除时不将档案移入资源回收筒，而是彻底删除”、“显示删除确认对话框”，其中“独立配置驱动器”是指根据每个磁碟的大小由使用者设定资源回收筒占用磁碟空间的百分比；“所有驱动器均使用同一设定”指所有磁碟资源回收筒占用的百分比空间都是一样的并统一设定；“删除时不将档案移入资源回收筒，而是彻底删除”是指当你选择删除时就直接删除而不放入资源回收筒中（如果放入资源回收筒中的话你可以通过资源回收筒进行档案恢复）；“显示删除确认对话框”指删除时再次确认是否删除。在磁碟标签项中你可以对资源回收筒占用该磁碟空间大小进行设定。（前提条件：当在全局标签项中选择“独立配置驱动器”，否则该标签项中为暗灰色即无法进行操作。）下面将根据具体情况对资源回收筒进行设定。改变容量资源回收筒的最大容量为磁碟空间乘以滑杆显示的百分数，使用滑鼠右键单击资源回收筒图示，然后单击“属性”，拖动滑杆增减磁碟空间的百分比，即可改变资源回收筒的容量。如果要对不同的磁碟进行不同的配置，单击“独立配置驱动器”，然后单击需要更改设定的磁碟标签。如果要对所有的磁碟使用相同的容量设定，单击“所有驱动器均使用同一设定”。永久删除要想不可恢复地永久删除档案，可用滑鼠右键单击“资源回收筒”图示，然后在弹出选单中单击“属性”;确认已复选“不将档案移动到资源回收筒”，确认并退出即可。如果要对不同的磁碟使用不同的设定，单击“各驱动器的配置相互独立”，然后单击要更改设定的磁碟标签。如果要对所有的磁碟使用相同的设定，可单击“所有驱动器均使用同一设定”。另一种方法是在删除档案时，按住Shift键(或选择好档案后，按Shift+DEL，则直接删除档案)，也可永久删除档案。此时在“确认删除”对话框中显示的信息为“确实要删除‘某某档案’吗?”，而不是“确实要将‘某某档案’放入资源回收筒吗?”。在命令提示符下删除的档案不会移至资源回收筒，而将被永久删除。弹框提醒删除选定的档案时，通常会出现一个“确认档案删除”对话框，用户确认“是”后，系统才将档案删除，并放入“资源回收筒”中。如果用户感觉麻烦，确定自己要删除的档案一定是正确的，确定自己不会犯错，可让系统不显示确认删除对话框，而直接把档案放到资源回收筒中，从而略微的提高了你的工作效率。操作方法是:使用滑鼠右键单击“资源回收筒”图示，然后在弹出选单中单击“属性”;清除“显示删除确认对话框”复选框中的标记，确认并退出即可。注意，如果已经复选“不将档案移动到资源回收筒”，则此项设定无效。档案恢复双击“资源回收筒”图示;选择要恢复的档案、资料夹和捷径等项(要选择多个恢复项，可按下Ctrl键同时单击每个要恢复的项，也可以使用Alt键选择指定的一行);在“档案”选单上，单击“还原”，即可恢复删除的项。也可打开“资源回收筒”(资源管理器)，用滑鼠右键单击要恢复的项，在弹出选单中选择“还原”，也可恢复删除的项。已删除的档案、资料夹或捷径恢复后，将返回原来的位置。清空利用“资源回收筒”删除档案仅仅是将档案放入“资源回收筒”，并没有腾出磁碟空间，只有清空“资源回收筒”后，才真正腾出了磁碟空间。要清空“资源回收筒”，可采用如下方法:用滑鼠右键单击“资源回收筒”图示，在弹出选单中选择“清空资源回收筒”，在确认删除对话框中选择“是”，即可清空资源回收筒。也可双击“资源回收筒”图示，在“档案”选单上，单击“清空资源回收筒”，“资源回收筒”即被清空。如果要清除“资源回收筒”中的某些项，可选择要清除的项，然后在“档案”选单上单击“删除”。如果用户要删除“资源回收筒”中的大多数档案，可用如下简便方法:选定用户不删除的档案;单击“编辑”选单;选择“反向选择”命令，则系统就选定了用户要删除的档案;在“档案”选单中选择“删除”命令即可。要注意是的:清空“资源回收筒”或在“资源回收筒”中删除指定项后，被删除的内容将无法恢复。日期排列随着时间的积累，我们删除的档案多了，就不知道该恢复哪一个档案了，但总之我们都要将恢复删除的档案列为优先事项，这时候只要进入系统的资源回收筒，并右击滑鼠，选择“排列图示”→“按删除日期”命令，资源回收筒就会按照删除的日期先后将删除档案一一排列，这时候你就可以快速地根据删除的日期找到要恢复的档案了。慎用不要因为Windows的萤幕桌面上有个资源回收筒，就兴奋的将许多档案都放到里面“试试看”：第一，因为放入资源回收筒这个动作的本质是移动档案，因此恢复档案的效率会下降（前提是资源回收筒空间没有被配置在欲移动至资源回收筒的档案所在的磁碟）;第二，有一部分档案是无法在放入资源回收筒之后恢复的。而且，很多扩展名为EXE（应用程式）、COM（系统用可执行程式或MS-DOS应用程式）、BAT（批处理档案）、SYS（系统档案）、DLL（动态程式库）之类的档案都是不能随意修改的档案，还有，对于作业系统而言最重要的的“Windows”这个资料夹，请不要轻易删除其中的任何档案，否则即使能够正常开机，萤幕上也会出现大量的类似“档案缺失”提示的对话框，甚至还会导致系统的无法启动。注册信息如果想在任何档案的右键选单中添加“清空资源回收筒”这一选项，也可以通过修改注册表来完成。打开“注册表编辑器”，找到“HKEY_CLASSES_ROOT\*\shellex\ContextMenuHandlers”。在ContextMenuHandlers主键下新建一名为{ 645FF040-5081-101B- 9F08-00AA002F954E}的主键后，重新启动计算机即可。重命名我们可以改变桌面上大多数图示的名字却不能直接给资源回收筒改名。如果想改变“资源回收筒“的名字只有在注册表编辑器中将HKY_CLASSES_ROOT\CLSID\{ 645FF040-5081-101B-9F08-00AA002F954E}右视窗键的“默认”值由“资源回收筒”改为其它的名字（如“垃圾箱”），关闭注册表编辑器，重启计算机。不过，为了电脑的安全性，更建议您用专门的软体进行设定。资源回收筒为什么能快速移动档案假如移动一个2GB的档案，大概需要一分钟，但把这个档案移动到资源回收筒只需要一秒不到，因为其实档案还是存在原来的地方的，移动到资源回收筒仅仅是清除FAT表（档案分配表），使系统认为盘上没有档案，只有删除（清空资源回收筒）之后档案才会真正从磁碟上消失。误删恢复如果您希望恢复清空资源回收筒后的数据，首先注意不要对档案所在分区进行读写操作（添加、修改、移动、复制等档案操作），否则会降低成功率。以下软体任选其一：PC Inspector File Recovery（免费）、Recuva（免费）、FinalData、EasyRecovery等专业软体，以及魔方的数据恢复大师、360安全卫士功能大全中的数据恢复等。不过为了重要数据的安全性，仍然建议您直接通过专业的数据恢复人员处理。此处涉及数据恢复，若需要建议您参考“数据恢复”词条。首先请您注意，这里的办法仅限于在资源回收筒图示找不到的情况下，恢复“资源回收筒”的图示。如果需要恢复已被彻底删除的档案，您可以参阅上方“档案被误删恢复方法”的内容。注册表法许多软体可以通过修改注册表的形式来隐藏“资源回收筒”，此时只要将其改回，也就找回“资源回收筒”图示了，具体操作：方法一 1.单击“开始”\“运行”，在“打开”中键入“regedit”，运行注册表编辑器； 2.依次展开注册表至： HKEY_CURRENT_USER\Sofare\Microsoft\Windows\CurrentVersion\Explorer\HideDeskIcons\NewStartPanel； 3.在右窗格中，右键单击“{ 645FF040-5081-101B-9F08-00AA002F954E}”DWORD值，然后选择“修改”； 4.在“数值数据”框中，键入数值“0”，然后单击“确定”； 5.退出注册表编辑器。方法二 1、单击“开始”——“运行”，然后输入regedit（打开注册表）； 2、在注册表编辑器中依次展开HKEY_LOCAL_MACHINE/SOFTWARE/Microsoft/Windows/ CurrentVersion/Explorer/DeskTop/NameSpace； 3、右键单击“NameSpace”，选择“新建”——“项”，并把它命名为“{ 645FF<cite class="highlight" highlight="true">040-5081-101</cite>B-9F08-00AA002F954E}”； 4、再选中该项，把右边的“默认”的键值设为“资源回收筒”，然后退出注册表； 5、重启电脑.注意：网上盛传此法可用来恢复被删除的数据，然而正常情况下应该是有此键值的，故无法起到恢复数据的作用，特此说明。组策略法 1.运行组策略，方法是：单击“开始”\运行”，在“打开”框中键入“GPEDIT.MSC”，然后“确定”； 2.在“用户配置”下，单击“管理模板”，然后双击“桌面”； 3.双击“从桌面删除资源回收筒”； 4.单击“设定”选项卡，选“未配置”，然后单击“确定”按钮。代码法在桌面新建一个档案夹，名字为：资源回收筒.{ 645ff040-5081-101b-9f08-00aa002f954e}（注意左花括弧有一个英文的点） Mac OS信息简介资源回收筒是硬碟的一部分，可以改变它的大小。资源回收筒（英文名：Recycling station)是在 Mac OS和 Mac OS X中默认的应用程式，能让用户管理档案、档案、软碟、网路，以及激活其他的应用程式。Finder与其他作业系统中的外壳（Operating system shell）功能相似，而 Finder使用了图形用户界面（GUI）。最早的第一台麦金塔计算机上就已经有了 Finder，同时在 Apple II GS计算机上也以 GS/OS之一部份的形式出现。当苹果转换至以 UNIX为基础的 Mac OS X作业系统后，Finder也被彻底重新改写。在激活（或登录）麦金塔计算机后，Finder是用户首先会接触到的程式，它也负责体现整个作业系统的主要视觉风格，而需要注意的是，这不应该和实际上由操作系统内置之特定服务组件所提供的图形用户界面混淆（例如：WindowServer）。虽然 Finder是作业系统中重要的部份之一，但它仅是一个应用程式，用户可以将 Finder从系统中关闭，但这样一来也就无法打开任何档案或资料夹。 Finder能持续显示出使用 Desk metaphor计算后的档案系统，意即档案和资料夹皆以适当的图案表示、卷宗会出现于桌面上，也有一个垃圾桶（在 OS X是位于 Dock中，更早的旧版则是在桌面上），将档案拖曳至垃圾桶图示上方即可删除。版本 Finder 1.0至4.1最早的Finder和MFS（Macintosh File System）一起使用，总是在每个磁碟的根目录上留有一个空白档案夹。只要这个档案夹被重命名或者使用，系统又会自动生成另一个新的空白资料夹。在Finder 1.0-4.1版本中，档案夹本身不能被其内部资料夹替代。档案夹的维护工作只由Finder来执行，而不保存在档案系统中。所以，在一个驱动器上不能有两个档案重名，在应用程式的“打开”对话框中不能显示资料夹，而只是简单罗列出所有档案。如果重建桌面，所有的档案夹信息将全部丢失，把所有档案都放回根目录中。 Finder中还有一个"垃圾桶资料夹（又称“废纸篓资料夹”）"，删除档案的唯一办法是把档案拖到这个垃圾桶资料夹里面去，然后清空垃圾桶。尽管如此，这个垃圾桶档案夹只是一个镜像，无法反映到磁碟上。垃圾桶里面的档案列表只保存在记忆体中，因此Finder会在其中之前清空垃圾桶，包括在运行任何其他程式的时候。若出现意外情况，垃圾桶中的档案将被返回到原来位置。 1984年5月发布的Macintosh 128K上搭载的Finder 1.1缓慢的档案拷贝速度导致很多用户不满，因为早期电脑只有一个驱动器，而这个操作却要让用户不停切换磁碟，尽管主要原因归咎于容量太小的记忆体。直到1985年4月发布的Finder 4.1才真正提高了Finder速度并增加新功能，包括在新的“特别”选单里面增加"新资料夹"命令和"关闭"命令，而且还可以访问"MiniFinder"。MiniFinder是一个简化界面，里面有一些常用的应用程式和文档，启动也更快速，节约在应用程式和拓展程式之间切换的时间。 Finder 7.0至9.2 1991年苹果公司发布了System 7，是其作业系统的一大显著改进。和系统的其他软体一样，Finder也用C++完全改写。Finder视窗可以染色，而且列表视图可以通过一个“收缩三角形”进行下一层档案夹的展开。虽然Macintosh作业系统本身一直在不断改进，Finder一直相对保持不变，直到1997年Mac OS 8发布。Finder 8.0是第一个多执行绪版本，用户终于可以再拷贝档案或者清空垃圾桶的时候不会被妨碍Finder的其他功能同时进行。和系统其他配件一样，Finder 8.0采用了金属外观，也增加了若干新功能，比如，在萤幕下方显示的标签在点击之后可以弹出视窗，显示其内容。Finder 8.0中还引进了带弹簧的档案夹。Finder 8.1在1998年初发布，开始更有效支持HFS+档案系统。 1999年10月发布的Finder 9，开始支持多用户操作、软体更新和Classic支持模式。9.1版本的其他功能还包括，支持特大档案（>2GB），Encryption， Keychains， USB印表机共享和刻录CD。Finder 9是classic Mac OS Finder的最后一次大型升级。之后在2001年12月，在OS 9.2.2.之后，苹果停止开发Mac OS 9，也停止了Finder。 Finder 10.0至10.2.1 Mac OS X中的Finder不是先前版本的升级，而是在借鉴NeXTSTEP档案管理器后彻底改写的。因此它和原先的Finder有很大的不同，很多老用户表示很不习惯。 Finder 10.0缺少Classic中的一些功能。通用桌面没有了，取而代之的是一个只显示用户自己桌面档案夹内容的桌面。原来对标签，以及各种元数据的支持也没有了，同样消失的还有弹出视窗，桌面印表机，"整理"命令和压缩档案夹。在 Finder 10.0中，废纸篓（垃圾桶）也从桌面上消失，也不再是桌面的一部分，而是集成到了系统的 Dock里面。 Finder 10.0引进了一种可以高度自定义的工具列，显示在每个Finder视窗顶部。还有一个新功能就是NeXT技术制作的列式视图，可以在右侧建立新的一列来显示下一级档案夹中的内容， Mac OS X 10.1是一个免费的升级版本，在Finder中引入CD刻录兼容性。这个性能在 classic Mac OS 9.1版本中已经出现。 Finder 10.3 Mac OS X v10.3中的Finder进行了改进，在保留一些classic环境中的特征的同时也引进了更新的用户界面。 Finder 10.3有一种称为Brushed Metal的外观，与苹果的iTunes播放器软体的外观类似（版本5之前，成为Polished Metal外观）。正如OS X 10.0之后的几个旧版本中，用户可以在Finder视窗自定义一个工具列，包括搜寻调板，可以在任何选定的档案夹或者磁碟中进行动态搜寻。在Finder左边有一个新的皮肤称为“边栏”（Sidebar），几乎任何部件都可以拖进去，作为快捷接入的方式。重要的是，这些自定义的侧栏内容也会在其他应用程式的打开/保存对话框出现。边栏中还可以显示、移出移动存储器的选项。Mac OS 9中卷标和按照输入、创建人元数据进行搜寻等功能深受老用户的喜爱，因此在10.3中又重新出现。通过点击视窗右上角的“显示/隐藏边栏”按钮，不仅可以隐藏视窗的工具列，而且边栏也被隐藏，将视窗转化为“紧凑模式”。 Finder 10.4至Finder 10.5 Mac OS X v10.4对 Finder进行了进一步修改，包括幻灯片功能（与 WindowsExplorer类似），它可以在Finder中直接按全萤幕方式浏览选中图像；Spotlight，一个在10.4引进的新概念，旨在搜寻整个作业系统中的信息，原先classic中command-F的捷径现在以另一种方式进化而来。搜寻结果可以保存为智慧型档案夹，可以显示随时更新的搜寻结果。不过还有另外两种搜寻方式：Spotlight选单项和Spotlight视窗。苹果公司声称“Spotlight和Mac OS X将改变你的寻找、组织和评价你电脑中的信息的方式。”尽管如此，有一些人觉得使用Spotlight时速度较慢，即使是在新的机器上，搜寻速度也有限。 Finder在 Leopard系统中进行了更新。主要的用户界面与 iTunes7相似，也包含了 Cover Flow显示方式（如图所示）。新的 FInder加入了经过归类整理的新侧边栏（sidebar）、与 Spotlight的集成也更加紧密，此外还有名为“Quick Look”的新功能，能让使用直接观看档案的内容，而不需要打开对应的应用程式。新的 FInder在视觉外观上使用了新的“统一集成主题”（unified theme）。 Finder一些第三方Macintosh软体开发商提供可以Finder的软体，并可以在Macintosh中和其他应用程式一样独立运行，如Path Finder。这些替代软体都是共享软体，目标是在实现Finder的同时能够提供一些Finder不具备的功能。

参考资料:镍钴分离

全国废旧金属回收价格表(金属回收AA)

一、全国求高一化学金属试题!

二、地气法(地气纳微金属测量)

三、资源回收筒详细资料大全

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