一、铁钴怎样分离溶液中的被磁铁离子与镍离子
用点镀法将两石墨电极接学生电源后调至9伏电压，通入溶液，化铁何分先从负极电镀上来的钴镍就是镍（金属性弱于铁），适时取出负极并放入稀硝酸中溶解表面金属，铁钴溶液将成显绿色（铁离子在PH为3以上的被磁溶液中呈现黄色）。这里的化铁何分适时是指当出现反光性较之前弱的金属时（铁）即刻取出。此方法可分离大量离子，钴镍还有少量铁离子在镍离子中可用沉降法处理，铁钴即采用PH为10左右的被磁溶液滴几滴入之前溶液中会使铁离子立即变成氢氧化铁沉积下来，再然后过滤就行。化铁何分
二、钴镍丁二酮肟能鉴定镍吗如何鉴定的铁钴呢
用丁二酮肟鉴定镍离子时，当酸性过强时，被磁丁二酮肟上的化铁何分氮会被质子化而失去配位能力，无法生成沉淀；在碱性过强时，会直接生成氢氧化镍而不会生成丁二酮肟镍配合物。这两种情况都会导致无法鉴别，所以一定要控制鉴定环境。
镍的检定和测定；从钴及其他金属中分离镍，从锡、金、铼、铱中分离钯等；氰化物、镍、钯、钴、铁(II)、铼(VII)的光度测定。
扩展资料
1、检验镍的方法
使用丁二酮肟为试剂来检验镍的方法，是在1905年由L. A. Chugaev所发现。当作为分析试剂时，dmgH2通常在乙醇溶液中使用。形成络合物的是丁二酮肟的共轭碱，而非dmgH2本身；而两个dmgH-配体以氢键结合，形成大环状的配体。
最著名的错合物是由二价镍与dmgH2所形成亮红色的Ni(dmgH)2。这种平面结构的错合物非常难溶于水，故常用于（如矿石中）镍的重量分析。
2、钴肟络合物
DmgH2与其络合物中的氮原子是sp2杂化的。由于[dmgH]22-的大环是平面的，它的结构与一些生物上重要的大环配体，如维生素B12与肌红蛋白相似。
一类有名的这类模型化合物是分子式为CoR(dmgH)2L的钴肟络合物，其中R为烷基，L则通常是吡啶。在此络合物中，L和R位于钴的轴向位置上，与(dmgH)2的平面垂直。
参考资料来源：百度百科—丁二酮肟
参考资料来源：百度百科—镍
三、如何鉴别八种化学离子
Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定2009-06-16
20:38
方法概述
这8种离子的氯化物都溶于水,在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀,但在
NH3
-NH4缓冲溶液中与硫化氢作用,Al3+和Cr3+生成
Al(OH)3和Cr(OH)3沉淀,其它的离子都生成相应的硫化物沉淀.这8
种阳离子组成硫化氢系统分析中的碱性硫化氢组或被称为铁铝组,在硫化氢系统分析程序上
又称为第三组
这些阳离子绝大多数是d区金属元素阳离子,未成对电子的存在使得它们的阳离子在水溶液中
呈现一定的颜色,同时又使它们具有强烈的形成配离子的倾向.下表是这些阳离子以及某些
配离子的颜色,但如果试液无色,也不能排除有色离子的存在,因为当某些离子含量很小或不
同颜色发生互补现象时,溶液几乎无色.
离子
颜色
离子
颜色
[Cr(H2O)6]3+
蓝紫色
[Fe(H2O)6]2+
淡绿色
[CrCl(H2O)5]2+
绿色
[Fe(H2O)6]3+
淡紫色
[Co(H2O)6]2+
玫瑰红
[Fe(OH)(H2O)5]2+
琥珀色
[Co(NH4)6]2+
褐色
[FeCl(H2O)5]2+
黄色
[Co(NCS)4]2+
蓝绿色
[FeSCN]2+
血红色
[Co(NH3)5(H2O)]3+
红色
[Mn(H2O)6]2+
粉红色
[Ni(H2O)6]2+
淡绿色
[Ni(NH4)6]2+
蓝紫色
在上述8种离子中,除Al3+和Zn2+以外,其它离子属不饱和电子构型,
由于次外层的d轨道电子可以全部或部分参与成键,因而常表现出可变价态,具有氧化还原性质.
这些性质在离子的分离和鉴定中显得十分重要.如利用Mn2+和Cr3+的还
原性,在碱性条件下可将它们氧化为MnO2和CrO42-.在酸
性条件下,NaBiO3氧化Mn2+为MnO4-的反应,被
用来鉴定Mn2+.
分析说明
在氢氧化钠作用下,两性元素铝,铬,锌的氢氧化物溶解在过量碱中,而与非两性元素分离.
同时锰和铬又被过氧化氢氧化成四价锰和六价铬.
Mn(OH)2
+
H2O2
→
MnO2
+
2H2OMnO2和Co(OH)3在HNO3中溶解不显著,在酸性溶液中用
H2O2还原可提高溶解性,反应如下：
MnO2
+
H2O2
+
2H+
→
Mn2+
+
2H2O
+
O22Co(OH)3
+
H2O2
+4H+
→
2Co2+
+
6H2O
+
O2在酸性溶液中ClO3-将Mn2+氧化为MnO2而与
铁、钴、镍分离.
3Mn2+
+
ClO3-
+
3H2O
→
3MnO2
+
6H+
+
Cl-用HNO2作还原剂将MnO2再还原为Mn2+,用铋酸钠氧化为
紫色的MnO4-,这是鉴定二价锰离子的特征反应：
2Mn2+
+
14H+
+
5NaBiO3
→
2MnO4-
+
5Bi3+
+
7H2O
+
5Na+利用铁、钴、镍离子与氨水不同作用,将其分离.三价铁离子与过量氨水作用只生成氢氧化
铁沉淀,而钴与镍都生成相应的氨配合离子而溶解.
实验中用两个反应证实铁离子的存在.在酸性溶液中,二价铁离子与铁氰化钾反应生成普鲁
士蓝沉淀,可证实二阶铁的存在.三价铁可与硫氰根离子作用显血红色.
Fe3+
+
SCN-
→
[Fe(SCN)]2+Co2+与SCN-反应生成蓝绿色的[Co(SCN)4]2-配离子,
可证实
Co2+存在.此配离子可被戊醇煤炭萃取.
为了防止铁离子的干扰,加入
NaF
使铁离子形成
[FeF6]3-,而将
铁离子掩蔽起来.
镍离子与丁二酮肟（HDMG）作用,生成红色的沉淀来鉴定镍的存在.
Cr2O72-与过氧化氢作用生成蓝色过氧化铬
CrO5,在
乙醚中显蓝色,可证实是铬的存在.
Cr2O72-
+
4H2O2
+
2H+
→
2CrO5
+
5H2O铝离子的证实中,在
HAc—NaAc缓冲溶液中,Al3+与铝试剂作用,生成红色沉淀.
锌离子用硫代乙酰胺（TAA）证实,TAA水解产生硫离子,而硫化锌是唯一的白色硫化物沉淀,
且溶于稀盐酸.
四、如何鉴定并分离cr3 mn2 fe2 co2 ni2 离子
二价钴离子：加入SCN-反应生成蓝绿色的[Co(SCN)4]2-配离子,则证明有钴离子
二价铅离子：原理是PbCrO4能溶于稀碱溶液中,酸化后又析出黄色沉淀.用稀醋酸调到中性或弱酸性,滴加10%K2CrO4溶液几滴,产生黄色沉淀,证明有Pb2+存在.
二价锰离子：铋酸钠能将Mn2+氧化为紫色的MnO4-,这是鉴定二价锰离子的特征反应：2Mn2+＋ 14H+＋ 5BiO3-＝ 2MnO4-＋ 5Bi3+＋ 7H2O.
汞离子：Hg2+在中性或酸性介质中可被氯化亚锡还原成白色氯化亚汞沉淀,过量Sn2+存在时,可被进一步还原成黑色的金属汞.如在滤纸上反应,则得到黑色或棕色的斑点.
铁离子：能与硫氰根离子（如硫氰化钾KSCN）作用显血红色：Fe3++ SCN-→ [Fe(SCN)]2+,可鉴定Fe3+的存在.
铬离子：在碱性条件下可将Cr3+氧化为Cr2O72-,Cr2O72-与过氧化氢作用生成蓝色过氧化铬CrO5,在乙醚中显蓝色,可鉴定Cr3+的存在.
镍离子：能与丁二酮肟（HDMG）作用,生成红色的沉淀,可鉴定Ni2+的存在.
参考资料:废旧电池回收
