一、沉镍如何分离亚铁离子、离的分铝离子、式亚铬离子和镍离子
成四份溶液第一份加丁二酮圬（弱碱性）鲜红色沉淀（有NI2+）第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有（...如何分离亚铁离子，铁钴铝离子，镍离铬离子和镍离子考方案、沉镍Ni2+↓过量氨水 Cr(OH)3↓、离的分Fe3+、式亚（AlO2）- Fe(OH)
离子是铁钴指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。镍离电离过程所需或放出的沉镍能量称为电离能。
在化学反应中，离的分金属元素原子失去最外层电子，式亚非金属原子得到电子，铁钴从而使参加反应的镍离原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
二、如何将三价铁离子和二价钴离子分离开
利用铁离子、钴离子与氨水不同作用将其分离。三价铁离子与过量氨水作用生成氢氧化铁沉淀，而钴离子生成相应的氨配合离子而溶解，过滤即可分离。
铁的+3价化合物较为稳定，除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。
钴是具有光泽的钢灰色金属，比较硬而脆，有铁磁性，加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为+2价和+3价，在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。
扩展资料
用途
1、钴最主要的用途是制作合金。
（1）钴铬合金可以用于牙科填补材料，以取代对部分人致敏的含镍材料。
（2）钴以5%的比例添加于铂中出现于首饰中，这种合金略有磁性。
2、电池
钴的化合物钴（III）酸锂被广泛用于锂离子电池（钴酸锂电池）中。
3、染料
在19世纪之前，钴元素的最广泛的用处就是染料。自从中世纪，钴就作为一种蓝色玻璃的添加物钴蓝投入生产，也有钴绿颜料。
4、放射性同位素
钴-60是一个γ射线的放射源，它是通过用中子轰击钴而产生的高能放射源。它释放出两种γ射线，其能量分别为1.17和1.33MeV。
5、其他
钴在电镀方面也有广泛应用，由于其吸引人的外观，坚硬和具有抗氧化性，还用于作为瓷釉的底釉。
参考资料来源：百度百科--铁离子
参考资料来源：百度百科--钴
三、设计一分离和鉴定混合离子Al3+,Mn2+,Fe3+,Ni2+的分离图
8种氯离子可溶于水，为0.3mol/ L的盐酸溶液中是不是氢硫化物沉淀，但与该角色的NH3-NH4缓冲溶液中的硫化氢，Al3+的和Cr3+生成的Al（OH）3和Cr（OH） 3沉淀，离子等。生成相应的硫化物沉淀。阳离子组合物，8种碱性硫化氢组分析的硫化氢系统或称为铁和铝的组中，也被称为第三基上的氢硫化物系统的分析程序绝大多数这些阳离子是块的d的金属元素的阳离子，一个未成对电子的存在下，例如，其在水溶液中的阳离子呈现出一定的颜色，并且，使他们有一种倾向，形成一个强的络合离子。下表是这些阳离子和某些复杂的离子的颜色，但是如果测试溶液是无色的，但也不能排除的着色离子的存在下，因为当一些离子的含量是小的，或不同的颜色互补的现象发生，该溶液是几乎无色的。离子色离子的颜色〔Cr（H2O）6] 3+蓝紫色的Fe（H2O）6] 2+浅绿色率[CrCl（H2O）5] 2+绿色的[Fe（H2O）6] 3+薰衣草有限公司（H2O）6] 2+玫瑰红的[Fe（OH）（H2O）5] 2+琥珀有限公司（NH4）棕色[6] 2+氯化铁（H2O）5] 2+黄色公司（NCS）4] 2+蓝绿色[FeSCN] 2+血红色[CO（NH3）5（H2O）] 3+红色〔Mn（H2O）6] 2+粉红色〔Ni（H2O）6] 2+浅绿色镍（NH4）6] 2+的蓝紫色AL3除了上述8+和Zn 2+离子，和其他离子，不饱和的电子组态，第二外层d轨道的电子可以是全部或部分涉及的键，这往往表现出不同的价态，具有氧化还原性。离子的分离和鉴定，这些属性是非常重要的。如使用的Mn2+和Cr3+在碱性条件下可以减少被氧化为MnO2的形式，。在酸性条件下，NaBiO3氧化反应MnO4，用于识别的Mn2+的Mn2+。分析氢氧化钠，氢的性别元素铝，铬，锌氧化钾溶于过量的碱的分离与非性别中的作用元素。铬锰和氢氧化过氧化成四价锰和六价铬。锰（OH）2+ 2H2OMnO2和Co（OH）3溶于HNO3+ H2O2→二氧化锰是不显着，减少可改善与H2O2在酸性溶液中的溶解度，反应如下：二氧化锰+ H2O2+ 2H+→Mn2+的+ 2H2O+ O22Co（OH）3+ H2O2+4 H+→的2CO2++ 6H2O+ O2在酸性溶液中ClO3的Mn2+氧化二氧化锰，铁，钴，镍分离。 3Mn2+ ClO3-+ 3H2O→3MnO2+ 6H++的Cl-作为一种还原剂为MnO2，然后还原对Mn2+紫色MnO4铋钠，氧化，识别的二价锰离子的特征的反应：2Mn2+ 14H与亚硝酸++ 5NaBiO3→2MnO4+ 5Bi3+ 7H2O+的5Na+使用不同的铁，钴，镍离子和氨的影响，将其分离。而钴和镍的溶解的三价铁离子与过量的氨作用只有氢氧化铁沉淀，生成相应的氨络合物离子。的实验中使用2铁离子的存在下的反应来确认。在酸性溶液中，二价铁离子和铁氰化钾反应普鲁士蓝的沉淀，可以证实的存在下铁的第二顺序。血红色的硫氰酸铁离子显著。铁++ SCN-→[Fe（SCN）的] 2+ CO2+与SCN生成蓝绿色的[Co（SCN）4] 2-配离子可核实的CO2+存在。这种复杂的离子可以是煤戊醇萃取。为了防止通过加入氟化钠，以便一起被屏蔽的铁离子形成[FeF6] 3-，和铁离子，铁离子的干扰。的镍离子与二甲基乙二肟（HDMG），红色沉淀物的作用产生，以确定镍的存在。的生成蓝色Cr2O72-氢过氧化物超过的铬氧化物CrO5，在乙醚中的蓝色，可确认存在有铬。 Cr2O72-+ 4H2O2+ 2H+→2CrO5+离子5H2O铝，确认在醋酸-醋酸钠缓冲溶液中的Al3+与铝试剂形成一个红色的沉淀物。硫代乙酰胺（TAA），一个锌离子证实TAA水解硫离子，而ZnS是唯一的白色硫化物沉淀，并溶解在稀盐酸中。设计分离AG+和Pb2+和Fe2+和Al3+，Zn2+的中，Fe3+，Cu2+的第一次使用的硫化物FeS的溶解度差异PBS溶解在热的，饱和的乙酸铵溶液，溶于稀酸，而其余的是AGS第二，以及适当的pH值上升，的Fe3+，的Fe（OH）3形式的沉淀，过滤，在滤液中加入过量的氨中和产生的Al（OH）3沉淀，过滤，并将滤液，加入适量的硫化钠，后酸化，锌硫化物溶于稀酸，但硫化铜的不溶性硫化锌（硫化锌）的化学式硫化锌。自然发生的闪锌矿锌硫化矿。硫化锌仅是普通的白色金属硫化物，熔点为1700±20°C，密度4.102克/厘米3（25°C）;在水中的溶解度小，易溶于盐酸，不溶于乙酸。硫化锌流燃烧变换晶体，在其结构单元中，硫的生活锌原子构成的四面体，锌还含硫四面体配位编号4的硫化氢气体。硫化铵（NH 4）2 S，在锌的盐溶液中加入，为白色硫化锌沉淀：的Zn 2+（NH 4）2 S→的ZnS+2 NH+ 4得到含有微量的铜或银化合物，硫化锌晶体，可以发出不同的荧光彩色电视，示波器，和透视的移动设备可以是。（硫化铜）的CuS的硫化铜的化学式。黑色粉末或块状，密度为4.6克/厘米3;不溶于水，稀酸，溶于热的稀硝酸或浓氰化钠溶液：3CuS+2 NH- 3+8 H+ 3Cu 2++2+3 S+4 H 2 O 2CuS+6 CN-→2CU（CN）- 2+2 S 2-+（CN）2加热时会转化为氧化亚铜硫醚，Cu 2 S的。硫化氢气体进入的Cu 2+离子，在酸性溶液中，可用黑色的硫化铜沉淀。它可以用来作为涂布在船的底部。硫化铁（硫化铁）的铁和硫的化合物称为二硫化铁，硫化铁三硫化铁。两个铁硫化物FeS 2，为黄色晶体，其主要成分的黄铁矿，反磁性。的熔点黄铁矿为1171℃，密度为5.0克/厘米3，具有立方晶格，当一个非活性物质，在室温下，温度升高变活泼，在空气中加热，氧化成三氧化二铁（氧化铁）和碳的硫;在真空下加热至600℃，上述得到的硫。二硫化铁可以用于硫酸行业。硫化亚铁硫化亚铁为黑褐色的色块倾斜; 1193?1199℃，密度为4.74克/厘米3，不溶于水，溶于酸的水溶液中，同时生成硫化氢很容易被氧化，在空气中加热，在真空中加热到1100℃得到的上述硫。硫化亚铁可能是直接响应系统中的两个元素，由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物的作用而得。它可用于在实验室中发生硫氢体，也可用于陶瓷和油漆颜料工业。三硫化二铁Fe 2 S 3黄绿色固体，相对密度为4.3，强烈的热分解;不溶于水，热水，分解成硫化亚铁，硫酸分解释放的情况下，硫化氢气体。（leadsulfide）硫化铅化学式PBS中。方铅矿的主要成分。黑色硫化铅的立方晶体，熔点为1114℃，密度为7.5克/厘米3，不溶于水和稀酸，溶解在浓硝酸。随着碱和十二烷基硫酸钠（或硫化铵）是无效的，煅烧在空气中可被转换成一氧化铅;成的过氧化氢的作用下的硫酸铅。的金属引线和元素硫在加热的作用下，氢硫化物或硫化物钠（或硫化铵）含有Pb 2+的解决方案可以有硫化铅。方铅矿是最重要的工业方铅矿的系统铅原料的。作为半导体，可以使用高纯度的硫化铅。硫化汞（mercuricsulfide）化学式硫化汞。有黑色和红色两种晶体。在自然界中存在朱砂红色硫化汞，朱砂朱砂也被称为密度8.10克/厘米3，583.5°C升华。黑色的硫化汞密度7.73克/厘米3，并加热至386℃，即加上红色氧化汞的更改。硫化汞溶解在盐酸或硝酸，但溶于王水：3HgS 12盐酸+2 HNO 3→3 [的HgCl 4] 2-+6 H+ 3 S+2 NO+4 H？ò分解，在空气中燃烧的汞和硫，硫化汞和硫的燃烧成二氧化硫。硫化氢成酸性汞（II）盐溶液中，可以生成黑色的硫化汞，它是一个小的金属硫化物的溶解度在大多数。硫化汞可用于塑料的着色，密封蜡，颜料也做。朱砂可以制定印泥。绝大多数②硫化物金属硫化物是不溶于水，难溶于酸。金属硫化物被分为三类，根据水中的溶解度。的硫醚溶解于水：碱金属和碱土金属硫化物（K 2 S，硫化钠，MgS和CaS的，SRS，BAS），（NH4）2S不溶于水和溶于稀酸，硫化材料：MNS，硫化物，Fe2S3，COS，硫化镍的硫化锌（从10-15到10-25的溶解度产品）。不溶于水，不溶于稀酸硫化物的CuS，Cu2S，AGS，硫化镉，硫化汞，Hg2S，SNS，SNS2，PBS...... Al2S3和Cr2S3完全在水中水解，沉淀的Al（OH）3和Cr（OH）3沉淀，并释放H2S气体，所以实际得到的氢氧化物的水溶液中，而不是硫化物。 Al2S3+ 6H2O=除2A1（OH）3↓+ 3H2S↑Cr2S3+ 6H2O= 2CR（OH）3↓+ 3H2S↑因此，Al2S3，Cr2S3只干法制备。硫化物的化学反应：硫化钠+ H2O=硫氢化钠+氢氧化钠氯化亚铁+（NH4）2S硫化亚铁↓+ 2NH4Cl氯化亚铁+ H2S= FeS的↓+ 2HCl的氯化铜+ H2S=的CuS↓+ 2HCl的3CuS+ 8HNO3（浓缩）= 3Cu（NO3）3+ 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O 3HgS+ 2HNO3+ 12HCl= 3H2 [HgCl4]+ 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
四、如何分离亚铁离子,铝离子,铬离子和镍离子
分成四份溶液
第一份加丁二酮圬（弱碱性）鲜红色沉淀（有NI2+）
第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)
第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有（CR3+)
第四份加入过量氢氧化钠过滤后加入双氧水后~~~慢慢的滴加酸~~若出现白色沉淀则有ZN2+了
（注：硫氰化钾不知道是不是只和三价铁配合~~~若不是请自行选择掩蔽试剂
如何分离亚铁离子，铝离子，铬离子和镍离子
考方案、Ni2+
↓过量氨水
Cr(OH)3↓、Fe3+、(AlO2)- Fe(OH)3↓过滤分离
↓ H2O2、Al3+、Fe(OH)3↓、Al(OH)3↓ [Ni(NH3)4~6]2+过滤分离
↓过量NaOH
(CrO2)2-：
Cr3+
考方案、Ni2+
↓过量氨水
Cr(OH)3↓、Fe3+、(AlO2)- Fe(OH)3↓过滤分离
↓ H2O2、Al3+、Fe(OH)3↓、Al(OH)3↓ [Ni(NH3)4~6]2+过滤分离
↓过量NaOH
(CrO2)2-：Cr3+
参考资料:锂矿加工
