一、银镍怎样分离溶液中的合金铁离子与镍离子
用点镀法将两石墨电极接学生电源后调至9伏电压，通入溶液，分离先从负极电镀上来的镍钴就是镍（金属性弱于铁），适时取出负极并放入稀硝酸中溶解表面金属，银镍溶液将成显绿色（铁离子在PH为3以上的合金溶液中呈现黄色）。这里的分离适时是指当出现反光性较之前弱的金属时（铁）即刻取出。此方法可分离大量离子，镍钴还有少量铁离子在镍离子中可用沉降法处理，银镍即采用PH为10左右的合金溶液滴几滴入之前溶液中会使铁离子立即变成氢氧化铁沉积下来，再然后过滤就行。分离
二、镍钴分离和富集
钍和其他伴生元素的银镍分离可用沉淀、萃取、合金离子交换和萃取色层等方法。分离
钍的沉淀分离方法很多。苛性碱、氢氧化铵、吡啶、六次甲基四胺都能使钍生成白色氢氧化物沉淀。小量钍可以用铝、铁为聚集剂，沉淀在pH3.5即开始形成，不溶于过量试剂。与钍形成配合物的有机酸如酒石酸等不应存在。此法可将钍与碱金属、碱土金属、锌、镍、铜、银等元素分离，用吡啶或六次甲基四胺还可将钍与稀土分离。在0.5～1.3mol/L硝酸或盐酸介质中，草酸浓度为10～50g/L时，钍成草酸盐沉淀而与铁、铝、锆、钛等元素分离，铀(Ⅵ)、稀土、钙同时沉淀。少量钍可用稀土和钙做聚集剂。草酸钍不溶于水和稀酸，但溶于过量的草酸铵溶液中。在pH≥1.5时，过氧化氢能沉淀钍为过氧化钍而与碱金属、钛、铀、锡、铍、稀土等元素分离，铈部分共沉淀。在6mol/L硝酸溶液中可用碘酸盐沉淀大量钍，在0.5～1mol/L硝酸溶液中，以亚汞为聚集剂，可用碘酸盐沉淀微量钍，铀(Ⅳ)、铈(Ⅲ)及稀土元素等不沉淀，钛、锆、铁、铌、钽、铀(Ⅳ)和铈(Ⅳ)同时被沉淀。碘酸钍不溶于过量试剂及强酸中，能溶于还原性酸中(如盐酸)。在稀盐酸溶液中，氢氟酸能将钍沉淀，成难溶的氟化钍，稀土元素同时被沉淀，与铌、钽、锆、钛、钨等元素分离。大量氟化铵存在时能使钪分离，氟化钍能溶于硼酸和硝酸中。在pH2～2.8的盐酸或硝酸介质中，有机试剂如苯甲酸、间-硝基苯甲酸等都能沉淀钍，与铍、锰、锌、镍、钴、铀、碱土金属等元素分离，严格控制溶液的酸度可与稀土元素定量分离。
萃取分离方法，适用于微量钍的分离。在饱和硝酸铝的1.5mol/L硝酸溶液中，用异丙叉丙酮［即异丙烯基丙酮(CH3)2C=CHCOCH3］萃取钍，除铀，钒及少量锆以外，几乎能与所有伴生元素分离。在pH>1的硝酸溶液中用等体积的0.25mol/LTTA(噻吩甲酰三氟丙酮)的苯溶液萃取钍，钋(Po)同时被萃取。另外在适当的介质中，磷酸三丁酯亦能萃取钍，与铀、镭等分离。在钍的3mol/LHCl溶液中用5g/L苯甲酰苯胲-三氯甲烷萃取钛使与钍分离。
萃取色层分离方法，同样也适用于微量钍的分离和富集。目前胺类萃取剂，N263(氯化三辛基甲基胺)、N235(三正辛胺)、N1023(国产胺型萃取剂);中性配位剂，P350(甲基磷酸二甲庚酯)、TBP(磷酸三丁酯)、CL-TBP萃淋树脂(苯乙烯-二乙烯苯为骨架，含有60%TBP共聚物)、5208萃淋树脂(异烷基磷酸二丁酯);酸性配位剂，P507(2-乙基己基磷酸单2-乙基己酯)等结合载体聚三氟氯乙烯粉、聚四氟乙烯粉、硅烷化硅球、DA201大孔吸附树脂(二乙基苯-丙烯腈共聚物)、X-5型大孔吸附树脂(聚二乙烯苯)、交联聚甲基丙烯酸型树脂和泡沫塑料等组成固定相，均能达到在一定浓度的硝酸溶液中富集钍分离钛、锆、铀、稀土等干扰离子。在分析实践中应用较好的是N263、P350、CL-TBP萃淋树脂和5208萃淋树脂等。N203和X-5型聚二乙烯苯或DA201树脂组成固定相，用2mol/LHNO3(1～7mol/L)上柱液通过色层柱，从而使钍与大量铀、锆、磷、铁和稀土等分离，最后用4～5mol/LHCl淋洗钍。P350与X-5型聚二乙烯苯组成的固定相，以2.5mol/LHNO3(1.5～9.0mol/L)介质上柱可使钍与大量铁、铝、钙、镁、钼、铜，钛、稀土等元素分离，最后以5mol/LHCl解脱钍。CL-TBP萃淋树脂是在4mol/LHNO3(3～8mol/L)中富集钍与稀土、铌、钽等杂质分离，最后用3～5mol/LHCl解脱钍。5208萃淋树脂是在0.1～6mol/LHNO3中富集钍与大量铀、钛、锆、锌、钼(Ⅵ)、砷(Ⅴ)、稀土元素等分离，最后用0.1～6mol/LHCl淋洗解脱钍。
离子交换分离方法，也适用于微量钍的分离。在2～7mol/LHCl介质中，钛、锆、铀、稀土等在743大孔阳离子交换树脂上的分配系数与钍差别较大。因此，适用于钍与许多元素的分离，特别适用于钍与高量钛、锆和稀土元素的分离。根据试样中钛，锆和稀土元素含量的不同，可先用4mol/L或2mol/LHCl淋洗除去这些元素，用氯化铵溶液淋洗，使氢型阳离子交换树脂转变为铵型，最后以草酸铵溶液淋洗钍，用光度法测定钍。也有在8mol/LHNO3介质中，用742大孔阴离子交换树脂富集钍，分离铀和稀土等干扰，最后以水解脱钍，光度法完成测定。
三、如何判断铜、镉、汞等金属的氧化物的酸碱性
总结铜,锌,镉,汞氢氧化物的酸碱性,氧化还原性和稳定性
氢氧化铜是淡蓝色沉淀，它微显两性，以碱性为主，能溶于较浓的强碱；具有弱氧化性，可以氧化醛基；热稳定性极差，在热水中就可分解为氧化铜。氢氧化锌是白色沉淀，是两性氢氧化物，溶于强酸得锌盐，溶于强碱得四羟基合锌配离子；氧化性和还原性均较弱；受热易分解为ZnO。氢氧化镉是白色沉淀，具有两性，但酸性较弱，难溶于强碱中，只能缓慢溶于热浓的碱中。氧化性和还原性均较弱；受热易脱水生成氧化物。 Hg(OH)2极不稳定，生成时立即分解为黄色的HgO。
帮忙总结铬,锰,铁,钴,镍的氢氧化物的酸碱性和氧化还原性氢氧化铬两性
氢氧化锰碱性
氢氧化铁具有两性，但其碱性强于酸性
氢氧化钴碱性
氢氧化镍碱性
全部都是既有氧化性有有还原性。
铬锰铁钴镍的氢氧化物的酸碱性和氧化还原性是怎样三价钴镍的氢氧化物有较强氧化性，用盐酸溶有氯气产生，二价锰的氢氧化物还原性强，易被氧化为三价，三价铬的氢氧化物较稳定．铬锰的氢氧化物为两性，铁钴镍的氢氧化物两性偏碱
如何判断铜银锌的氢氧化物或氧化物的酸碱性查询该元素在元素周期表中的位置，在元素周期表中，处在左下的碱性强，处在右上的碱性弱。
如LiOH和NaOH，Na在Li之正下方，所以NaOH碱性强于LiOH。
怎样检验氢氧化物的酸碱性？与比色卡对比。
***和bi的硫化物的酸碱性与氢氧化物的酸碱性有何异同不能如何调节层状双金属氢氧化物的酸碱性调节（1）由图可知；（4）要使三种离子生成沉淀，同时又不引入其它离子，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，在pH=3时，无法通过控制溶液的pH来分离二者：B，最好选择难溶于水的FeS，主要以Cu2+存在；（3）从图示关系可看出，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，故答案为：Cu2+，故答案为；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀；故答案为，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全；故答案为，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
盐和氧化物的酸碱性1。弱酸盐一般是碱性的，如Na2CO3是强碱NaOH和弱酸H2CO3反应后的产物，它的水溶液呈碱性
2。弱碱盐一般是呈酸性的，如NH4Cl是强酸HCl与弱碱NH3H2O反应后的产物，它的水溶液呈酸性
3。酸性氧化物是指它非金属氧化物对应的水化物如果是酸，那它就是酸性氧化物
如CO2对应的水化物是H2CO3，则CO2是酸性氧化物
4。氧化物是指它金属氧化物对应的水化物如果是碱，那它就是性氧化物
如Na2O应的水化物是NaOH，则Na2O就是碱性氧化物
在它们之间是有一定的界线的，前两者是盐而后两者是氧化物。盐可以由相关的氧化物和酸或碱得到，你能明白吗
？希望对你有用。
检验铜离子，银离子，锌离子的氢氧化物或氧化物的酸碱性应用什么酸?盐酸，铜离子的水溶液是蓝色的，银离子跟盐酸反应生成氯化银白色沉淀，跟锌离子的氢氧化物中和反应，无明显现象，氧化物反应生成氢气
铁，钴，镍的二价氢氧化物的还原性还原性 Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2
Fe(OH)2还原性很强，生成之后极易被氧化，很难获得纯净的 Fe(OH)2固体。
Co(OH)2还原性较弱，可以获得纯净的固体，在空气长时间放置后会慢慢被氧化。
Ni(OH)2还原性极弱，在空气中长时间放置无变化，只有用强氧化剂（如溴水）处理才能被氧化。
参考资料:电池黑粉回收
